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“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程，這里的氣是指天然氣，其主要成分是甲烷。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H₂，二者的體積比為1∶1。已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出283kJ熱量：1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。

（1）寫出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）若1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣，放出的熱量　　 890kJ

（填＞、＝、＜）

（3）忽略水煤氣中其他成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為　　　　　 ；燃燒生成的CO₂的質量比約為　　　　 。（最簡整數(shù)比）

（4）關于用水制取氫氣，以下研究方向正確的是　　　　 。

A．構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可以研究在不分解水的前提下，使水中的氫成為能源

B．設法聚集太陽光產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C．尋找高效催化劑，使水較容易分解

D．尋找和制造特殊的化學物質，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律，他指出：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱的總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同．”這就是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規(guī)律蓋斯定律．已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C(固，金剛石)＋O₂(氣)＝CO₂(氣)；ΔH＝－395.4kJ/mol，C(固，石墨)＋O₂(氣)＝CO₂(氣)；ΔH＝－393.5kJ/mol．則金剛石轉化為石墨時的熱化學方程式為________．由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為________．若取金剛石和石墨混合晶體共1mol在O₂中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為Q kJ，則金剛石和石墨的物質的量之比為________(用含Q的式子表示)．

1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律，他指出：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同�！边@是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規(guī)律，稱為蓋斯定律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－393.51kJ/mol，則金剛石轉化石墨時的熱化學方程式為：___________。由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：____________。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O₂中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質的量之比為_____________（用含Q的代數(shù)式表示）。