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          1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律，他指出：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同�！边@是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規(guī)律，稱為蓋斯定律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學方程式為：___________。由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：____________。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_____________（用含Q的代數(shù)式表示）。
            　　
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

            　　解析：
            　　由蓋斯定律，要得到金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化關系，可將兩個熱化學方程式相減即可。設反應的熱效應為△H3，則△H3＝△H1－△H2＝－395.41kJ/mol＋393.51kJ/mol＝－1.90kJ/mol。
            　　即C（金剛石、S）＝C（石墨、s）；△H＝－1.90kJ/mol。
            　　可見金剛石轉(zhuǎn)化為石墨放出熱量，說明石墨的能量更低，比金剛石穩(wěn)定。
            　　由十字交叉法：
              
          　　
              　可得二者物質(zhì)的量比。
            　　答案：
            　　C（金剛石、s）＝C（石墨、s）；△H＝－1.90kJ/mol；石墨；
            　　
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律，他指出：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的吸收或放出的熱量總和與這個反應一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同．”這是18世紀發(fā)現(xiàn)的一條重要規(guī)律，稱為蓋斯定律．已知1mol 金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒時放出的熱量為：金剛石，395.41kJ；石墨，393.51kJ．則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時，放熱還是吸熱？
          放熱
          放熱
          ，其數(shù)值是
          1.90kJ
          1.90kJ
          _，由此看來更穩(wěn)定的是
          石墨
          石墨
          ．若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為
          Q-393.51
          395.41-Q
          Q-393.51
          395.41-Q
          （用含Q的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律，他指出：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同�！边@是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規(guī)律——蓋斯定律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為C(金剛石，s)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-395.41 kJ·mol-1,C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-393.51 kJ·mol-1,則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時的熱化學方程式為________。由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為___________。若取金剛石和石墨混合晶體共1 mol在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為Q kJ,則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_________(用含Q的代數(shù)式表示)。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律，他指出：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的吸收或放出的熱量總和與這個反應一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同�！边@是18世紀發(fā)現(xiàn)的一條重要規(guī)律，稱為蓋斯定律。已知1mol 金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒時放出的熱量為：金剛石，395.41kJ；石墨，393.51kJ。則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時，放熱還是吸熱？_______，其數(shù)值是     _，由此看來更穩(wěn)定的是_______。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_____________（用含Q的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關于化學反應的討論。
          問題1：化學變化過程中的平衡狀態(tài)可以通過改變反應條件而發(fā)生變化。對電離平衡、水解平衡、化學平衡等各種平衡移動的方向與外界條件變化的關系請你運用一句話進行總結(jié)：______________。
          問題2：不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應；其中
          （1）第二個離子反應的離子方程式是                       
          （2）最后一個離子反應的離子方程式是                              
          問題3：化學反應的復雜性決定了反應方程式計量數(shù)的復雜性。對下列化學反應：
             8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O
          如果該反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)不是5，可能的配平系數(shù)還有許多組。請你再寫出一個配平的該反應的化學方程式：                                     。
          問題4：1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同�！边@是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規(guī)律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學方程式為：                                 。
           
          

			
          

			
          
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