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				63．書(shū)寫熱化學(xué)方程式三查:①檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài):固②檢查△H的“+ “- 是否與吸熱.放熱一致.(注意△H的“+ 與“- .放熱反應(yīng)為“- .吸熱反應(yīng)為“+ )③檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          精英家教網(wǎng)A、【供選學(xué)《化學(xué)與生活》考生作答】
          （1）如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是
           
          （填序號(hào)） 
          （2）氟氯代烷是一種破壞臭氧層的物質(zhì)．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：
          ①Cl+O3→ClO+O2；②O3→O+O2；③ClO→Cl+O2
          上列反應(yīng)的總反應(yīng)式是
           
          ；
          （3）碳酸氫鈉是常見(jiàn)的疏松劑，主要是因?yàn)樗诩訜釛l件下產(chǎn)生了氣體，使食品變得疏松．試寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式
           
          ；
          （4）垃圾資源化的方法是
           
          ．
          A、填埋          B、焚燒         C、堆肥法        D、分類回收法
          B【供選學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》考生作答】
          設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1．反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
          

          


          
溫度
K1
K2
          

          
973K
1.47
2.38
          

          
1173K
2.15
1.67
          （1）從上表可以推斷：反應(yīng)①是
           
          （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)；反應(yīng)②是
           
          （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)．
          （2）現(xiàn)有反應(yīng)③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3═
           
          ；
          （3）書(shū)寫熱化學(xué)方程式：
          ①1mol  N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO2（g），吸收68KJ熱量：
           
          ；
          ②NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O（g），已知
          （1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol
          （2）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H═+67.8kJ/mol
          1，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-92.0kJ/mol
          NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O （g）熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          

			
          
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          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          
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          按要求書(shū)寫熱化學(xué)方程式：
          （1）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          （2）CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
          CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
          則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：
           
          ．
          

			
          
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          按要求書(shū)寫熱化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的也可用離子方程式表示）．
          （1）表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和熱的熱化學(xué)方程式：
          H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
          H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
          ．
          （2）火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供．反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)．測(cè)得當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量．試寫出反應(yīng)過(guò)程中的熱化學(xué)方程式：
          N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1
          N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1
          ．
          （3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣．放熱241.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          ．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）的△H=
          -286.8
          -286.8
          kJ?mol-1，H2的燃燒熱為
          286.8
          286.8
          kJ?mol-1
          （4）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B═C+3D+4E．現(xiàn)將相對(duì)分子質(zhì)量為M的A氣體mg和足量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成．在相同溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×105Pa和1.01×106Pa，又測(cè)得反應(yīng)共放出QkJ熱量．試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-
          2MQ
          m
          kJ/mol
          2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-
          2MQ
          m
          kJ/mol
          ．
          

			
          
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          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          
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