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				 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：
          ①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C；
          ②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；
          ③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；
          ④G是除氫外原子半徑最小的元素．
          （1）A的名稱(chēng)是
          鈉
          鈉
          ，A原子的電子排布式為
          1s22s22p63s1
          1s22s22p63s1
          ；B位于周期表中第
          三
          三
          周期
          ⅡA
          ⅡA
          族；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
          ．
          （2）E的單質(zhì)顏色是
          紫黑色
          紫黑色
          ．
          （3）A元素與D元素形成化合物的電子式是
          ．
          （4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2F2+2H2O═4HF+O2
          2F2+2H2O═4HF+O2
          ．
          （5）F的元素符號(hào)是
          He
          He
          ．
          （6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是
          NaOH
          NaOH
          ，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是
          HBrO4
          HBrO4
          ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是
          HF
          HF
          ．
          （7）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是：
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          ．
          

			
          
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          物質(zhì)結(jié)構(gòu)
          第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
          （1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素中，分別寫(xiě)出屬于主族，副族元素各一種元素的核外電子排布式
          K[Ar]4s1；Cu[Ar]3d104s1
          K[Ar]4s1；Cu[Ar]3d104s1
          ．
          （2）無(wú)水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍(lán)色．科學(xué)家通過(guò)X射線測(cè)定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用如圖表示．

          ①膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵，還存在的兩種作用力是
          氫鍵離子鍵
          氫鍵離子鍵
          ．
          ②SO42-離子呈正四面體結(jié)構(gòu)，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型是
          sp3
          sp3
          ．
          ③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為
          Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
          Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
          ．
          （3）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表．據(jù)表判斷Mn2+和Fe2+再失去-個(gè)電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)述其原因
          Mn2+再失去電子比Fe2+更難，原因是Mn2+（3d5）屬于較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)．
          Mn2+再失去電子比Fe2+更難，原因是Mn2+（3d5）屬于較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)．
          ．
          

			
          
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          [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          （1）A、B、C為短周期元素，請(qǐng)根據(jù)下表信息回答問(wèn)題．
          

          


          
元素
A
B
C
          

          
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃
氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性
原子有三個(gè)電子層，簡(jiǎn)單離子在本周期中半徑最小
          ①第一電離能：A
           
          B（填“＞”、“＜”或“=”），基態(tài)C原子的電子排布式為
           
          ．
          ②B與C由共價(jià)鍵形成的某化合物BC最高可穩(wěn)定到2200℃，晶體類(lèi)型為
           
          ．
          （2）發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項(xiàng)目取得積極進(jìn)展．已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH）精英家教網(wǎng)，從而實(shí)現(xiàn)液化．
          ①某含銅的離子結(jié)構(gòu)如圖所示，在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類(lèi)型有
           
          ．
          a．離子鍵    b．極性鍵     c．非極性鍵  d．配位鍵    e．范德華力   f．氫鍵） （填字母）
          ②煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛（HCHO），甲醇的沸點(diǎn)64.96℃，甲醛的沸點(diǎn)-21℃，甲醇的沸點(diǎn)更高的原因是因?yàn)榉肿娱g存在著氫鍵，甲醛分子間沒(méi)有氫鍵，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它們均可以和水分子間形成氫鍵．請(qǐng)你說(shuō)明甲醛分子間沒(méi)有氫鍵原因
           
          ；
          ③甲醇分子中進(jìn)行sp3雜化的原子有
           
          ；甲醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)，當(dāng)生成1mol甲醇，斷裂σ鍵的數(shù)目為
           
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          原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法中，正確的是
          A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小
          B．在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也一定最高
          C．第2周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)
          D．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)
           
          

			
          
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          原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法中，正確的是
          A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小
          B．在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也一定最高
          C．第2周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)
          D．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)
          

			
          
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