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          原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中，正確的是
          A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小
          B．在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高
          C．第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)
          D．非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】
          B
          【解析】
          試題分析：A、Na+、Al3+為10e?離子，Cl?為18e?離子，Cl?半徑大于Na+、Al3+半徑，錯誤；B、因為F元素的非金屬性最強，所以在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，HF熱穩(wěn)定性最強，因為HF分子間能形成氫鍵，所以HF的沸點也最高，錯誤；C、第2周期元素非金屬性強的O元素、F元素沒有最高正化合價，錯誤；D、非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強，錯誤。
          考點：本題考查元素周期律。 
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
          從原子、分子水平上幫助我們認識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)．
          （1）下列說法正確的是
          A
          A
          （填字母）．
          A．元素電負性由大到小的順序為F＞O＞N
          B．一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵
          C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
          D．第一電離能的大小為Br＞Se＞As
          （2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式為
          O=C=S
          O=C=S
          ．光氣（COCl2）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl2分子空間構(gòu)型為
          平面三角形
          平面三角形
          （用文字描述）．
          （3）Cu 2+基態(tài)的電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d9
          1s22s22p63s23p63d9
          ．向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          ，不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          元素的原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)和在周期表中的位置．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（　�。�
          A、同主族元素從上到下，單質(zhì)的密度逐漸降低B、第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的還原性逐漸增強C、元素周期表中同一主族元素既含有非金屬元素又含有金屬元素D、同周期元素（除O族元素外）從左到右，其氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江蘇省揚州市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          從原子、分子水平上幫助我們認識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)．
          


          


          （1）下列說法正確的是         
（填字母）．
          


          A．元素電負性由大到小的順序為F＞O＞N
          


          B．一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵
          


          C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
          


          D．第一電離能的大小為Br＞Se＞As
          


          （2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式為         
．光氣（COCl2）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl2分子空間構(gòu)型為         
（用文字描述）．
          


          （3）Cu 2+基態(tài)的電子排布式為         
．向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為         
，不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為         
．
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江蘇省蘇州市高三調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          從原子、分子水平上幫助我們認識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。
          


          


          （1）下列說法正確的是                  
（填序號）。
          


          A．元素電負性由大到小的順序為：F＞O＞N
          


          B．一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵
          


          C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
          


          D．第一電離能的大小為：Br＞Se＞As
          


          （2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為       
。光氣(COC12)分子內(nèi)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的空間構(gòu)型為          
（用文字描述）。
          


          （3）Cu2+基態(tài)電子排布式為           
。向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為       ，若不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                     
。
          


           
          

			
          

			
          
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