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1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)現(xiàn) 有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家.分子是形如球狀的多面體(如圖2—20)，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：

①分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；②分子只含有五邊形和六邊形；③多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)＝2.據(jù)上所述，可推知分子有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形，分子所含的雙鍵數(shù)為30.請(qǐng)回答下列問題：

(1)固體與金剛石相比較，熔點(diǎn)較高者應(yīng)是___________，理由是_________.

(2)試估計(jì)跟在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)生成(填“可能”或“不可能”)________.并簡(jiǎn)述其理由：_______.

(3)通過(guò)計(jì)算，確定分子所含單鍵數(shù)為________.

(4)分子也已制得，它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與同樣考慮而推知，通過(guò)計(jì)算確定分子中五邊形和六邊形的數(shù)目.分子中所含五邊形數(shù)為__________，六邊形數(shù)為________.

(5)德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首次制造出了由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子，如圖2-21所示.這一成果刊登在2000年9月7日出版的英國(guó)《自然》雜志上.根據(jù)理論計(jì)算，包含20個(gè)碳原子、僅僅由正五邊形構(gòu)成的分子是富勒式結(jié)構(gòu)分子中最小的一種.中有__________個(gè)五邊形；共有______條棱邊.

(6)目前，科學(xué)家擬合成一種“二重構(gòu)造”的球型分子，即把“足球型”的與“足球型”的的分子進(jìn)行重新構(gòu)造，并使硅原子與碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合.請(qǐng)回答下列問題：

①你認(rèn)為與的分子應(yīng)采取怎樣的鑲嵌_________，理由是________.

②“二重構(gòu)造”后的晶體屬于_________晶體，其熔點(diǎn)與、相比_______.

(7)最近有人用一種稱為“超酸”的化合物和反應(yīng)，使獲得一個(gè)質(zhì)子，得到一種新型離子化合物.回答如下問題：

①以上反應(yīng)類型上可以跟中學(xué)化學(xué)課本中的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)相比擬，后者是_______________________.

②上述陰離子的結(jié)構(gòu)可以跟圖2-22的硼二十面體相比擬，也是一個(gè)閉合的納米籠，而且，子有如下結(jié)構(gòu)特征：它有一根軸穿過(guò)籠心，依據(jù)這根軸旋轉(zhuǎn)360°／5的度數(shù)，不能察覺是否旋轉(zhuǎn)過(guò).請(qǐng)?jiān)趫D2-23中添加原子(用元素符號(hào)表示)和短線(表示化學(xué)鍵)畫出上述陰離子.

（15分）X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應(yīng)： 2W+XZ₂ X+2WZ
回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能最大的是            （用元素符號(hào)表示）。
（2）在元素R和元素Z形成的常見化合物中，屬于非極性分子的是       （填化學(xué)式），該分子中中心原子以         雜化。
（3）由X、T元素組成的單質(zhì)中一定不存在          （填序號(hào)）。

（15分）X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應(yīng)： 2W+XZ2 X+2WZ

回答下列問題：

（1）X、Y、Z的第一電離能最大的是 （用元素符號(hào)表示）。

（2）在元素R和元素Z形成的常見化合物中，屬于非極性分子的是 （填化學(xué)式），該分子中中心原子以 雜化。

（3）由X、T元素組成的單質(zhì)中一定不存在 （填序號(hào)）。

A、離子晶體 B、分子晶體 C、原子晶體 D、金屬晶體

（4）基態(tài)T原子的核外電子排布式為 。

（5）T+能與NH3通過(guò)配位鍵結(jié)合為[T(NH3)n]+。該離子中T+的4s軌道及4p軌道通過(guò)sp雜化接受NH3提供的孤電子對(duì)。① [T(NH3)n]+中n= 。② [T(NH3)n]+中T+與n個(gè)氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈 型。

（6）化合物WZ和NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)形似

（氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示）。

①在WZ中，陽(yáng)離子和陰離子的配位數(shù)均為 。

②已知WZ的密度為a g/cm3，則WZ中距離最近的陽(yáng)離子間的距離為 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。