Question

（15分）X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個未成對電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應： 2W+XZ2 X+2WZ

回答下列問題：

（1）X、Y、Z的第一電離能最大的是 （用元素符號表示）。

（2）在元素R和元素Z形成的常見化合物中，屬于非極性分子的是 （填化學式），該分子中中心原子以 雜化。

（3）由X、T元素組成的單質中一定不存在 （填序號）。

A、離子晶體 B、分子晶體 C、原子晶體 D、金屬晶體

（4）基態(tài)T原子的核外電子排布式為 。

（5）T+能與NH3通過配位鍵結合為[T(NH3)n]+。該離子中T+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對。① [T(NH3)n]+中n= 。② [T(NH3)n]+中T+與n個氮原子構成的空間結構呈 型。

（6）化合物WZ和NaCl的晶胞結構形似

（氯化鈉晶胞結構如右圖所示）。

①在WZ中，陽離子和陰離子的配位數(shù)均為 。

②已知WZ的密度為a g/cm3，則WZ中距離最近的陽離子間的距離為 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

 

Answer 1

（1）N （2）SO3，SP2 （3）A （4）1S22S22P63S23P63d104S1或[Ar] 3d104S1

（5）2，直線 （6）6，

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意可知這幾種元素分別是：X是C；Y是 N；Z是O；W是Mg ;R是S；T是Cu。（1）C、N、O是同一周期的元素，一般情況下，元素的非金屬性越強，原子半徑越小，其第一電離能越大。但是由于N原子是最外層的2p軌道上的電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以N的第一電離能比O還大。因此第一電離能最大的是N；（2）O、S兩種元素可以形成SO2、SO3兩種化合物，屬于非極性分子的是SO3，其中S原子的雜化方式是SP2；（3）C元素的單質有金剛石、石墨、C60; 金剛石、石墨是原子晶體，C60是分子晶體；Cu形成的是金屬，屬于金屬晶體。因此不存在的晶體類型是離子晶體。選項為A。（4）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1S22S22P63S23P63d104S1或[Ar] 3d104S1；（5）① [CuNH3)n]+中n=2，② 在[Cu(NH3)n]+中Cu+與2個氮原子構成的空間結構呈直線型。（6）①在MgO中，每個Mg2+離子周圍有6個O2-，每個O2-離子的周圍有6個Mg2+，所以它們的配位數(shù)均為6；②在每個晶胞中含有的Mg2+離子是：12×1/4+1=4；含有的O2-離子是：8×1/8+6×1/2=4.因此每個晶胞中含有4個MgO。假設晶胞的的邊長為L，則由晶胞結構示意圖可知，兩個最近的陽離子間的距離為。

考點：考查元素的電離能的比較、原子的雜化和核外電子排布、物質的晶體類型、晶體中的微粒間的距離的知識。