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				26．100mL容量瓶      b   (3) 配制pH＝1的弱酸溶液100 mL難以實現			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          實驗題：（本題共12分）
          (1）用18.4mol/L的濃H2SO4配制100ml濃度為1mol/L的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：
          A．用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50ml蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；
          B．用約30ml蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；
          C．將稀釋后的H2SO4小心倒入100ml容量瓶里；
          D．檢查100ml容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏；
          E、用量筒加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；
          F、蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；
          G、用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平，試填空
          ①正確的操作順序為（用字母填寫）                   。
          ②進行A步操作時，應選擇下列量器          (填序號）
          a、10ml量筒  b、50ml量筒  c、100ml量筒         
          ③如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度
          將        (偏高、偏低、無影響）
          ④進入A步操作后，必須                        后才能進行C操作。
          (2）只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，采用兩種不同的方法區(qū)分0.1mol/L的H2SO4和0.01mol/LH2SO4溶液，簡述其操作過程：
          試劑：紫色石蕊試液、酚酞試液、甲基橙試液、蒸餾水、BaCl2溶液、pH試紙、0.1mol/L Na2S2O3溶液
          方法一：                                                         
                                                                          。
          方法二：                                                       
                                                                          。
          

			
          
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          B．(12分) 實驗化學
            
          某化學研究小組擬測定食醋的總酸量(g/100mL)，請你參與該小組的實驗并回答相關問題。
            
           【實驗目的】測定食醋的總酸量
            
          【實驗原理】中和滴定
            
          【實驗用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，
            
          0.1000mol/LNaOH標準溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。
            
          【實驗步驟】
            
          ① 配制并移取待測食醋溶液  
            
          用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。
            
          ② 盛裝標準NaOH溶液  
            
          將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數據并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數。
            
          ③ 滴定 往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數。重復滴定3次。
            
          【數據記錄】
              
            
                
                    滴定次數
             
          實驗數據
                       		      
          1
                       		      
          2
                       		      
          3
                       		      
          4
                       		  
            
                
          V(樣品)/mL
                       		      
          20.00
                       		      
          20.00
                       		      
          20.00
                       		      
          20.00
                       		  
            
                
          V (NaOH)始/mL
                       		      
          0.00
                       		      
          0.20
                       		      
          0.10
                       		      
          0.10
                       		  
            
                
          V (NaOH)終/mL
                       		      
          14.98
                       		      
          15.20
                       		      
          15.12
                       		      
          16.24
                       		  
           
              
          【問題與思考】
            
          ⑴ 步驟①中中還需補充的儀器有      ▲      。蒸餾水的處理方法是      ▲      。
            
          ⑵ 步驟③中你選擇的酸堿指示劑是      ▲      ，理由是      ▲      。
            
          ⑶ 若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是      ▲      。
            
          ⑷ 樣品總酸量＝      ▲      g/100mL。
          

			
          
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          根據下圖回答問題

          （1）寫出上圖中序號為①～④儀器的名稱：
          ①
          蒸餾燒瓶
          蒸餾燒瓶
          ；②
          冷凝管
          冷凝管
          ；   ③
          分液漏斗
          分液漏斗
          ；④
          100mL容量瓶
          100mL容量瓶
          ；
          （2）分離碘水中的碘應先選擇裝置
          Ⅱ
          Ⅱ
          （填裝置序號） 進行
          萃取
          萃取
           和
          分液
          分液
           操作，再用裝置
          Ⅰ
          Ⅰ
          （填裝置序號）進行
          蒸餾
          蒸餾
           操作．
          （3）現欲用質量分數為98%，密度為1.84g?cm-3的濃硫酸來配制濃度為0.50mol?L-1的稀硫酸100mL．
          ①所取濃硫酸的體積為
          27
          27
          mL．
          ②下列操作能引起所配制的溶液濃度偏高的是
          BC
          BC

          A．量取濃硫酸時俯視   B．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉移到容量瓶中
          C．定容時俯視         D．洗凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液．
          

			
          
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          （2012?江蘇一模）氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：
          （1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          ．
          （2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
          

          


          
溫度/℃
0
10
20
30
50
80
100
          

          
溶解度（g/100gH2O）
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
          從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          、
          冷卻結晶
          冷卻結晶
          、過濾、洗滌、干燥．
          （3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH=4時，溶液中c（Fe3+）=
          2.6×10-9 mol?L-1
          2.6×10-9 mol?L-1
          mol?L-1．
          （常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）．
          （4）FeCl3的質量分數通�？捎玫饬糠y定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
          ①滴定終點的現象是：
          滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色
          滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色
          ．
          ②求樣品中氯化鐵的質量分數（寫出計算過程）．
          

			
          
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          某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量（g/100mL），請你參與該小組的實驗并回答相關問題．
          實驗目的
          實驗目的
          測定食醋的總酸量
          實驗原理
          實驗原理
          中和滴定
          實驗用品
          實驗用品
          蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH標準溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
          實驗步驟
          實驗步驟

          ①配制并移取待測食醋溶液
          用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中．
          ②盛裝標準NaOH溶液
          將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置，讀取數據并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數．
          ③滴定
          往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點．記錄NaOH的終讀數．重復滴定3次．
          數據記錄
          數據記錄

          

          


          
        滴定次數
          實驗數據          		
1
2
3
4
          

          
V（樣品）/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
          

          
V （NaOH）始/mL
0.00
0.20
0.10
0.10
          

          
V （NaOH）終/mL
14.98
15.20
15.12
16.24
          問題與思考
          問題與思考

          （1）步驟①中中還需補充的儀器有
          洗耳球、玻璃棒、膠頭滴管
          洗耳球、玻璃棒、膠頭滴管
          ．蒸餾水的處理方法是
          蒸餾水煮沸除去CO2并迅速冷
          蒸餾水煮沸除去CO2并迅速冷
          ．
          （2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是
          酚酞
          酚酞
          ，理由是
          食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑
          食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑
          ．
          （3）若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是
          用活性炭脫色
          用活性炭脫色
          ．
          （4）樣品總酸量=
          4.50
          4.50
          g/100mL．
          

			
          
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