日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				24．I.2953KJII.Fe3O4 +4CO2(g)  △H=-13 .5 kJ/mol			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。利用FeO/Fe3O4循環(huán)制氫，已知：
          


          H2O(g)+3FeO(s) Fe3O4(s)+4H2(g)  
△H=akJ/mol  （I）
          


          2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g)    △H=bkJ/mol   （II）
          


          下列坐標(biāo)圖分別表示FeO的轉(zhuǎn)化率（圖-1 )和一定溫度時(shí)，H2出生成速率[細(xì)顆粒(直徑0.25 mm)，粗顆粒(直徑3 mm)](圖-2)。
          


          


          （1）反應(yīng)：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  
△H=          
(用含a、b代數(shù)式表示)；
          


          （2）上述反應(yīng)b＞0，要使該制氫方案有實(shí)際意義，從能源利用及成本的角度考慮，實(shí)現(xiàn)反 應(yīng)II可采用的方案是：                                           
；
          


          （3）900°C時(shí)，在兩個體積均為2.0L密閉容器中分別投人0.60molFeO和0.20mol H2O(g)甲容器用細(xì)顆粒FeO、乙容器用粗顆粒FeO。
          


          ①用細(xì)顆粒FeO和粗顆粒FeO時(shí)，H2生成速率不同的原因是：               
；
          


          ②細(xì)顆粒FeO時(shí)H2O(g)的轉(zhuǎn)化率比用粗顆粒FeO時(shí) H2O(g)的轉(zhuǎn)化率          
 （填“大”或“小”或“相等”）；
          


          ③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（寫出計(jì)箅過程，保留兩位有效數(shù)字）。
          


          （4）在下列坐標(biāo)圖3中畫出在1000°C、用細(xì)顆粒FeO時(shí)，H2O(g)轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）。
          


          


           
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          工業(yè)上先后用下列方法制備金屬鈉：
          ①用石墨作電極電解熔融氫氧化鈉制鈉；
          ②鐵與熔融氫氧化鈉作用制鈉：3Fe+4NaOH 
           1100℃ 
          .
           
           Fe3O4+2H2↑十4Na↑；
          ③電解熔融氯化鈉．
          下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          某學(xué)生用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值，裝置如圖所示．
          （1）A和B為兩石墨電極，則B應(yīng)與直流電源的
          正
          正
          極相連．
          （2）寫出B電極上電極反應(yīng)式
          2Cl--2e-═Cl2↑
          2Cl--2e-═Cl2↑
          ，試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為
          變藍(lán)色
          變藍(lán)色
          ，相應(yīng)的離子方程式為
          Cl2+2I-═I2+2Cl-
          Cl2+2I-═I2+2Cl-
          ．
          （3）為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，有下列實(shí)驗(yàn)步驟：
          ①稱量電解前電極質(zhì)量；
          ②刮下電解后電極上的銅并清洗；
          ③用蒸餾水清洗電解后電極；
          ④低溫烘干電極稱量；
          ⑤低溫烘干刮下的銅稱量；
          ⑥再次低溫烘干后稱量到恒重．
          實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是
          ①③④⑥
          ①③④⑥
          ．
          （4）通電電流為I A，通電t s后精確測得銅的質(zhì)量為m g，已知電子的電量為1.6×10-19C，試寫出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：NA=
          64It
          2m×1.6×10-19
          64It
          2m×1.6×10-19
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （2013?閘北區(qū)二模）早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉 4NaOH（熔） 
          電解
           
           4Na+O2↑+2H2O；后來蓋?呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe+4NaOH 
          1100℃
           
           Fe3O4+2H2↑十4Na↑．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是(    ) 
          A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化                     B.Fe3O4的物質(zhì)的量不變
          C.v(H2O)=v(H2)                          D.反應(yīng)不再進(jìn)行
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案