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				反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是(    ) 
          A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化                     B.Fe3O4的物質(zhì)的量不變
          C.v(H2O)=v(H2)                          D.反應(yīng)不再進(jìn)行
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：所給反應(yīng)為氣體總體積不變的反應(yīng)，無(wú)論是否達(dá)到化學(xué)平衡，壓強(qiáng)都不變化，A項(xiàng)不能表明；Fe3O4的物質(zhì)的量不變，即單位時(shí)間內(nèi)消耗Fe3O4與生成Fe3O4的物質(zhì)的量相等，v(正)=v(逆)表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；由于反應(yīng)中H2O(g)和H2(g)化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，反應(yīng)平衡與否，其反應(yīng)速率都相等，故C項(xiàng)不能表明；顯然D項(xiàng)中敘述錯(cuò)誤。
          答案：B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示，A、B、C、D、G是五種常見(jiàn)單質(zhì)，其中A、G為氣體．化合物R在常溫下呈液態(tài)，F(xiàn)為黑色晶體，H為淡黃色粉末，I是玻璃工業(yè)的一種原料，圖中部分生成物已略去．試回答下列問(wèn)題：
          （1）H的電子式：
          ；
          （2）寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：
          反應(yīng)①
          3Fe+4H2O
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ；
          反應(yīng)③
          Na2CO3+Al2O3
           高溫 
          .
           
          2NaAlO2+CO2↑
          Na2CO3+Al2O3
           高溫 
          .
           
          2NaAlO2+CO2↑
          ；
          （3）C與T溶液反應(yīng)的離子方程式：
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ；
          （4）5.4gC在G中燃燒放出166.9kJ熱量，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為：
          4Al（S）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-3338kJ/mol
          4Al（S）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-3338kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）
           
          Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行．能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第7期　總第163期 人教課標(biāo)版(選修4)
				題型：022
			
          

						
          

          高溫下，反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行．試回答下列問(wèn)題：
          

          (1)用v表示反應(yīng)速率，則該反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為________．
          

          (2)增加Fe的量，其正反應(yīng)速率________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)．
          

          (3)將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________．
          

          (4)保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________．
          

          (5)保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：福建省福州八中2009－2010學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          經(jīng)測(cè)定，20 g氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣，放熱2418.0 kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________；
           

          已知：3Fe(s)＋2O2(g)Fe3O4(s)　ΔH＝－1118.4 kJ·mol－1，根據(jù)以上信息，則反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的ΔH＝________，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________．
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是
              
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化　　　   B．Fe3O4的物質(zhì)的量不變
              
          C．ｖ(H2O)=ｖ(H2)　　　　　　　　  D．?dāng)嗔? mol H-O鍵的同時(shí)，斷裂4  mol H-H鍵
              
                           
          

			
          

			
          
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