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          高溫下，反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行．試回答下列問題：
          

          (1)用v表示反應(yīng)速率，則該反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為________．
          

          (2)增加Fe的量，其正反應(yīng)速率________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)．
          

          (3)將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________．
          

          (4)保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________．
          

          (5)保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          (1)v(H2O)∶v(H2)＝1∶1　(2)不變　(3)增大　增大　(4)不變　不變　(5)減小　減小
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、三氧化硫、鹽酸和氫氧化鋇中的一種物質(zhì)．在常溫下，相連環(huán)物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)之間不能發(fā)生反應(yīng)．且B的相對分子質(zhì)量小于D．
          （1）五種物質(zhì)中屬于氧化物的有
          H2O、SO3
          H2O、SO3
          （填化學(xué)式）；
          （2）請寫出氫氧化鋇的電離方程式
          Ba（OH）2=Ba2++2OH-
          Ba（OH）2=Ba2++2OH-
          ；
          （3）請寫出鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ；
          （4）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
          HCl
          HCl
          ，D
          SO3
          SO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
          （1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
          ③①②
          ③①②
          （填序號）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
          ③
          ③
          ．（填序號）（①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇　④四氯化碳）
          （2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是
          氯氣
          氯氣
          ；NaOH溶液的出口為
          a
          a
          （填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為
          d
          d
          （填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是
          濃硫酸
          濃硫酸
          ．

          Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注．
          （1）SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為
          SiCl4+2H2+O2
           高溫 
          .
           
          SiO2+4HCl
          SiCl4+2H2+O2
           高溫 
          .
           
          SiO2+4HCl
          ．
          （2）SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
          3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
          達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為
          0.351
          0.351
          kg．
          （3）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
          Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
          △
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
          e
          e
          （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
          d
          d
          （填代號）．
          可選用制備氣體的裝置：

          （4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
          134.4
          134.4
          m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（忽略可能存在的其他反應(yīng)）
          某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

          

          


          
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
          

          
PH
3.2
5.2
12.4
          Ⅲ．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見上表，請回答下列問題：
          （1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
          適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間
          適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間
          （要求寫出兩條）．
          （2）濾渣I的主要成分是
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          ．
          Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
          MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
          已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

          （3）將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
          在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
          在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
          ．
          （4）按題（3）中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
          降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
          降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
          ．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：
          重結(jié)晶
          重結(jié)晶
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：湖南省期末題
				題型：單選題
			
          

						
          鐵和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，在此反應(yīng)中水是
          

          [     ]
          A．氧化劑
          B．還原劑 
          C．既是氧化劑又是還原劑 
          D．既不是氧化劑又不是還原劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鐵和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ,在此反應(yīng)中水是
          A．氧化劑                              B．還原劑
          C．既是氧化劑又是還原劑                D．既不是氧化劑又不是還原劑
          

			
          

			
          
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