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				24．+O2(g) = 2CO2(g),△H = -566KJ／mo1,CH4(g)+2O2(g)  = CO2(g) +2H2O(1): △H=-890KJ／mo1.則1molCO和3mo1CH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒放出熱量Q =      KJⅡ.根據(jù)下列2個熱化學反應方程式:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          I、已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol，則1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒放出熱量Q=
          2953
          2953
           KJ
          Ⅱ、根據(jù)下列2個熱化學反應方程式：
          FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
          Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2△H=+640.5kJ/mol
          寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
          4CO（g）+Fe3O4（s）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/moL
          4CO（g）+Fe3O4（s）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/moL
          ．
          

			
          
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          已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566 kJ/mol  Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)；ΔH=-226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是
          


          A.CO的燃燒熱為283 kJ
          


          B.右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
          


          C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)；ΔH＞-452 kJ/mol
          


          D.CO(g)與Na2O2(s)反應放出509
kJ熱量時,電子轉移數(shù)為6.02×1023
          


          


           
          

			
          
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          一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
          


          2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)  
△H
          


          （1）已知2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)  
△H1=—566kJ•mol—1
          


          S(l) +O2(g)= SO2(g)  
△H2=—296kJ•mol—1
          


          則反應熱ΔH=          
kJ•mol－1。
          


          （2）其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖a。260℃時      
 （填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化劑反應速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是              
。
          


          


          （3）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]對 SO2轉化率的影響，結果如圖b。請在答題卡坐標圖中畫出n(CO)∶n(SO2)=2∶1
時，SO2轉化率的預期變化曲線。
          


           （4）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0mol•L－1 Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當溶液中c(SO32－)降至 0.2mol•L－1時，吸收能力顯著下降，應更換吸收劑。
          


          ①此時溶液中c(HSO3－)約為______mol•L－1；
          


          ②此時溶液pH=______。（已知該溫度下SO32—+H+HSO3—的平衡常數(shù)K=8.0 × 106 L•mol－1，計算時SO2、H2SO3的濃度忽略不計）
          


           
          

			
          
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          NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：(    )
          


          A．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g
          


          B．已知2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1 將2NA個CO與NA個O2混合充分反應放出akJ的熱量。  
          


          C．用石灰乳完全吸收l mol Cl2時，轉移電子的數(shù)目是NA
          


          D．常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)大于0.1NA
          


           
          

			
          
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          已知2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566.0 kJ·mol-1。由此判斷CO的燃燒熱是(    ) 
          A.-283.0 kJ·mol-1          B.-566.0 kJ·mol-1          C.283.0 kJ·mol-1        D.566.0 kJ·mol-1
          

			
          
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