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          I、已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol，則1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒放出熱量Q=
          2953
          2953
           KJ
          Ⅱ、根據(jù)下列2個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
          Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2△H=+640.5kJ/mol
          寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          4CO（g）+Fe3O4（s）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/moL
          4CO（g）+Fe3O4（s）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/moL
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：I、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式找出可燃物的質(zhì)量與放出的熱量之間的關(guān)系然后求得1摩CO和3摩CH4燃燒后放出的熱量；
          II、根據(jù)蓋斯定律求算．
          解答：解：I、2molCO完全燃燒時(shí)釋放的熱量為566KJ，1molCH4完全燃燒時(shí)釋放的熱量為890千焦，所以1molCO和3molCH4燃燒后放出的熱量為283KJ+890KJ×3=2953KJ；故答案為：2953；
          Ⅱ、解：①FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol，
          ②Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol，
          依據(jù)蓋斯定律計(jì)算②+①×3得到：4CO（g）+Fe3O4（s）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/moL，
          故答案為：4CO（g）+Fe3O4（s）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/moL．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，以及根據(jù)化學(xué)方程式知道物質(zhì)的質(zhì)量與放出的熱量之間的關(guān)系，求算熱量．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          能源的開發(fā)、利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題．
          I．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ?mol-1
          CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=bkJ?mol-1
          C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=ckJ?mol-1
          則反應(yīng)：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓變△H=
          6（c-b）-2a
          6（c-b）-2a
          kJ?mol-1．
          Ⅱ．（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
          D
          D
          （填序號(hào)）．
          A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）
          B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
          C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）
          D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
          若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫出該原電池的電極反應(yīng)．
          負(fù)極：
          CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
          CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
          ，
          正極：
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          （2）二氧化氯（ClO2）是一種高效安全的自來水消毒劑．ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2流程如下：

          已知：電解過程中發(fā)生的反應(yīng)為：
          NH4Cl+2HCl
          通電
          .
          .
          NCl3+3H2↑；假設(shè)NCl3中氮元素為+3價(jià)．
          ①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ．
          ②在陽極上放電的物質(zhì)（或離子）是
          NH4Cl（NH4+）
          NH4Cl（NH4+）
          ．
          ③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是
          C
          C
           （填序號(hào)）
          A．生石灰       B．堿石灰       C．濃H2SO4       D．水
          ④在生產(chǎn)過程中，每生成1mol ClO2，需消耗
          1
          6
          1
          6
          mol NCl3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （14分）
          I．我國即將建成自己的載人空間站。載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。
          ⑴某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的某極反應(yīng)為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，則另一極反應(yīng)為：           。
          ⑵有人提出，可以設(shè)計(jì)某溫度下的反應(yīng)：2CO=2C+O2（△H>O、△S<O）來消除CO的污染。請(qǐng)你判斷該溫度下上述反應(yīng)是否能發(fā)生并說明理由是                。
          Ⅱ.大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法�？茖W(xué)家一直致力“人工固氮”新方法的研究。
          ⑴有關(guān)大氣固氮(以N2+O2    2NO為例)、人工固氮(以N2+3H2  2NH3為例)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值如下表。
           
              
          反應(yīng)
                      		    
          N2+02  2NO         
                      		    
          N2+3H22NH3
                      		 
           
              
          溫度/℃
                      		    
           27
                      		    
          2000
                      		    
          100
                      		    
          400
                      		 
           
              
          K
                      		    
           3.84×10-31
                      		    
           0.1
                      		    
          3.4×109
                      		    
          2.0x104
                      		 
          下列說法正確的是           。(填字母) 
          a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應(yīng) 
          b．人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實(shí)意義
          c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
          d．在常溫下，人工固氮非常容易進(jìn)行
          ⑵已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)     =-92.4kJ·mol-1
          2H2(g)+02(g)=2H20(1)        =-571.6 kJ·mol-1
          據(jù)報(bào)道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N2可以與水反應(yīng)，則反應(yīng) N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3／2O2(g)的=           KJ·mol-1。
          ⑶某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其(H2)和 (NH3)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。
          ①下列敘述正確的是           。(填字母)
            A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
          B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          C．若t3時(shí)由673K升至773 K，則 (H2)將增大
          ②從開始到平衡時(shí)反應(yīng)的平均速率(以H2的濃度變化表示) (H2)=              。
          ③若開始時(shí) (N2)= (H2)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)=            (用代數(shù)式表示)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年福建省龍巖市高三畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問題：
          （1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
          （2）列舉一個(gè)事實(shí)說明W非金屬性強(qiáng)于Z: _______________(用化學(xué)方程式表示)。
          （3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是__________(用離子方程式表示)。
          II．運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問題：
          （4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計(jì)原電池(NaOH為電解質(zhì)溶液)，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。
          （5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g)? H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s)? H＝c kJ· mol-1。工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為____________。
          （6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表為該反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)。則：該反應(yīng)的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃時(shí)進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為_________。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年寧夏高三第一次模擬考試試題（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）
          


          


          I．我國即將建成自己的載人空間站。載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。
          


          ⑴某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的某極反應(yīng)為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，則另一極反應(yīng)為：           
。
          


          ⑵有人提出，可以設(shè)計(jì)某溫度下的反應(yīng)：2CO=2C+O2（△H>O、△S<O）來消除CO的污染。請(qǐng)你判斷該溫度下上述反應(yīng)是否能發(fā)生并說明理由是                
。
          


          Ⅱ.大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法�？茖W(xué)家一直致力“人工固氮”新方法的研究。
          


          ⑴有關(guān)大氣固氮(以N2+O2    2NO為例)、人工固氮(以N2+3H2  2NH3為例)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值如下表。
          




          
 
          
  
  
          反應(yīng)
          
            		
  
  
          N2+02
  2NO         
          
            		
  
  
          N2+3H22NH3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
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           3.84×10-31
          
            		
  
  
           0.1
          
            		
  
  
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          2.0x104
          
            		
 
          

          




          下列說法正確的是           
。(填字母) 
          


          a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應(yīng) 
          


          b．人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實(shí)意義
          


          c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
          


          d．在常溫下，人工固氮非常容易進(jìn)行
          


          ⑵已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)     =-92.4kJ·mol-1
          


          2H2(g)+02(g)=2H20(1)        
=-571.6 kJ·mol-1
          


          據(jù)報(bào)道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N2可以與水反應(yīng)，則反應(yīng) N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3／2O2(g)的=           KJ·mol-1。
          


          ⑶某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其
(H2)和 (NH3)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。
          


          


          ①下列敘述正確的是           
。(填字母)
          


            A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
          


          B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          


          C．若t3時(shí)由673
K升至773 K，則 (H2)將增大
          


          ②從開始到平衡時(shí)反應(yīng)的平均速率(以H2的濃度變化表示) (H2)=              
。
          


          ③若開始時(shí) (N2)= (H2)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)=            
(用代數(shù)式表示)。
          


           
          

			
          

			
          
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