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（10分）實驗室可用KMnO₄和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：
（ ）KMnO₄＋（�。〩Cl(濃) ===（�。㎏Cl＋（ ）MnCl₂＋（ ）Cl₂↑＋（ ）H₂O
（1）請配平化學方程式（將化學計量數(shù)填入括號內(nèi)）。
（2）請將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式________________。
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________________(填寫編號，多選倒扣)。
①只有還原性        ②還原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（4）產(chǎn)生0.5molCl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。
（5）已知反應CuS+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+S↓+2H₂O，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.806×10²³時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是          ，產(chǎn)生標況NO₂的體積為            。

(12分) 某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO₄ → MnCl₂ 。

(1)該反應中的化學方程式為_____________________________________________。

(2)該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________________________。

(3)若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L，則反應過程中被氧化的物質(zhì)為________ N_A（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

(4)市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm³）在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標準狀況)與1 L H₂O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(5)現(xiàn)需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應量取市售濃鹽酸________mL進行配制。

(5)取6.00 g硬鋁合金（假設只含鋁銅硅），與(5) 中所配稀鹽酸進行充分反應，收集到氣體5.60 L(標準狀況)，則硬鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為____________。

(12分) 某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO₄ → MnCl₂。
(1)該反應中的化學方程式為_____________________________________________。
(2)該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________________________。
(3)若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L，則反應過程中被氧化的物質(zhì)為________ N_A（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。
(4)市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm³）在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標準狀況)與1 L H₂O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。
(5)現(xiàn)需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應量取市售濃鹽酸________mL進行配制。
(5)取6.00 g硬鋁合金（假設只含鋁銅硅），與 (5) 中所配稀鹽酸進行充分反應，收集到氣體5.60 L(標準狀況)，則硬鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為____________。

(12分) 某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO₄ → MnCl₂ 。

(1)該反應中的化學方程式為_____________________________________________。

(2)該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________________________。

(3)若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L，則反應過程中被氧化的物質(zhì)為________ N_A（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

(4)市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm³）在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標準狀況)與1 L H₂O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(5)現(xiàn)需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應量取市售濃鹽酸________mL進行配制。

(5)取6.00 g硬鋁合金（假設只含鋁銅硅），與 (5) 中所配稀鹽酸進行充分反應，收集到氣體5.60 L(標準狀況)，則硬鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為____________。