某一反應體系中.有反應物和生成物共六種物質.這六種物質是:Cl2.KMnO4.MnCl2.H2O.HCl(濃).KCl.其中KMnO4 → MnCl2.(1)該反應中的化學方程式為 .(2)該反應中.氧化產物與還原產物的物質的量之比為 .(3)若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L.則反應過程中被氧化的物質為 NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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(12分) 某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO₄ → MnCl₂。
(1)該反應中的化學方程式為_____________________________________________。
(2)該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________________________。
(3)若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L，則反應過程中被氧化的物質為________ N_A（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。
(4)市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm³）在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標準狀況)與1 L H₂O的比例配制成的，則該鹽酸的物質的量濃度是___________mol/L(結果保留一位小數(shù))。
(5)現(xiàn)需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應量取市售濃鹽酸________mL進行配制。
(5)取6.00 g硬鋁合金（假設只含鋁銅硅），與 (5) 中所配稀鹽酸進行充分反應，收集到氣體5.60 L(標準狀況)，則硬鋁合金中鋁的質量分數(shù)為____________。

(共12分) (1) 2KMnO₄ + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ +8H₂O（2分）
(2) 5∶2（2分）(3) 0.2（2分）(4) 14.6（2分）
(5) 41.1（2分）(6) 75%（2分）

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12分) 某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO₄ → MnCl₂ 。

(1)該反應中的化學方程式為_____________________________________________。

(2)該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________________________。

(3)若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L，則反應過程中被氧化的物質為________ N_A（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

(4)市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm³）在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標準狀況)與1 L H₂O的比例配制成的，則該鹽酸的物質的量濃度是___________mol/L(結果保留一位小數(shù))。

(5)現(xiàn)需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應量取市售濃鹽酸________mL進行配制。

(5)取6.00 g硬鋁合金（假設只含鋁銅硅），與(5) 中所配稀鹽酸進行充分反應，收集到氣體5.60 L(標準狀況)，則硬鋁合金中鋁的質量分數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源：2012屆三校上海市（復旦、交大、華師大二附中）高三聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（本題共12分）
某化學課外小組設計了如下圖所示的裝置進行實驗。圖中箭頭表示氣體流向。A表示一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，反應進行一段時間后，裝置己中有紅棕色氣體生成。實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質中選�。篘a₂CO₃、NaHCO₃、MnO₂、Na₂O₂、NaCl、無水CaCl₂、NH₄HCO₃、堿石灰等固體和蒸餾水。

根據(jù)圖中裝置和反應現(xiàn)象請回答：
（1）丙中發(fā)生反應的化學方程式為                              。
（2）丁中的干燥劑應選 ________，不選另一種干燥劑的由                          。
（3）甲中發(fā)生反應的化學方程式為                              。
（4）戊中發(fā)生的主要反應的化學方程式為____________________，此反應是________（吸熱、放熱）反應，能證明你的判斷的現(xiàn)象是                              。
（5）當己中充滿紅棕色氣體后，停止給丙加熱，并關閉a、b兩個活塞，若將己浸入冰水中，則已中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是：______________，產生此現(xiàn)象的原因：                        。

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科目：高中化學 來源：2012屆河南省鄭州市高三第一次質量預測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分〉某研究性學習小組欲探究SO₂能否與BaCl₂溶液反應生成BaSO₃沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO₃的K_SP為，飽和亞硫酸中。
(1) 將0.1 mol ? L^—1的BaCl₂溶液滴入飽和亞硫酸中，_______ (填“能”或“不能”）生成BaSO₃沉淀，原因是______________ (請寫出必要的推斷過程）。
(2) 濃硫酸的沸點為338°C，酒精燈火焰的溫度為400?500⁰C，甲同學用裝置I進行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl₂溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。
①寫出加熱試管中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________
②白色沉淀的化學式是_______，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因___________________________________
(3) 乙同學認為甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置II進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

①打開彈簧夾，通入N₂—段時間后關閉彈簧夾
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。
操作①的目的是_______，洗氣瓶B中的試劑是______________。
(4) 丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是______________。