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        1. (12分) 某一反應體系中,有反應物和生成物共六種物質,這六種物質是:Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl,其中KMnO4 → MnCl2。
          (1)該反應中的化學方程式為_____________________________________________。
          (2)該反應中,氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________________________。
          (3)若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L,則反應過程中被氧化的物質為________ NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
          (4)市售的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標準狀況)與1 L H2O的比例配制成的,則該鹽酸的物質的量濃度是___________mol/L(結果保留一位小數(shù))。
          (5)現(xiàn)需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應量取市售濃鹽酸________mL進行配制。
          (5)取6.00 g硬鋁合金(假設只含鋁銅硅),與 (5) 中所配稀鹽酸進行充分反應,收集到氣體5.60 L(標準狀況),則硬鋁合金中鋁的質量分數(shù)為____________。

          (共12分) (1) 2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O(2分)
          (2) 5∶2(2分)(3) 0.2(2分)(4) 14.6(2分)
          (5) 41.1(2分)(6) 75%(2分)

          解析

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (12分) 某一反應體系中,有反應物和生成物共六種物質,這六種物質是:Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl,其中KMnO4 → MnCl2 。

          (1)該反應中的化學方程式為_____________________________________________。

          (2)該反應中,氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________________________。

          (3)若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L,則反應過程中被氧化的物質為________ NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

          (4)市售的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標準狀況)與1 L H2O的比例配制成的,則該鹽酸的物質的量濃度是___________mol/L(結果保留一位小數(shù))。

          (5)現(xiàn)需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應量取市售濃鹽酸________mL進行配制。

          (5)取6.00 g硬鋁合金(假設只含鋁銅硅),與(5) 中所配稀鹽酸進行充分反應,收集到氣體5.60 L(標準狀況),則硬鋁合金中鋁的質量分數(shù)為____________。

           

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          科目:高中化學 來源:2012屆三校上海市(復旦、交大、華師大二附中)高三聯(lián)考化學試卷(帶解析) 題型:實驗題

          (本題共12分)
          某化學課外小組設計了如下圖所示的裝置進行實驗。圖中箭頭表示氣體流向。A表示一種純凈、干燥的氣體,B是另一種氣體,反應進行一段時間后,裝置己中有紅棕色氣體生成。實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質中選。篘a2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、無水CaCl2 、NH4HCO3、堿石灰等固體和蒸餾水。

          根據(jù)圖中裝置和反應現(xiàn)象請回答:
          (1)丙中發(fā)生反應的化學方程式為                              。
          (2)丁中的干燥劑應選 ________,不選另一種干燥劑的由                          。
          (3)甲中發(fā)生反應的化學方程式為                              
          (4)戊中發(fā)生的主要反應的化學方程式為____________________,此反應是________(吸熱、放熱)反應,能證明你的判斷的現(xiàn)象是                              
          (5)當己中充滿紅棕色氣體后,停止給丙加熱,并關閉a、b兩個活塞,若將己浸入冰水中,則已中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是:______________,產生此現(xiàn)象的原因:                        。

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          科目:高中化學 來源:2012屆河南省鄭州市高三第一次質量預測化學試卷(解析版) 題型:實驗題

          (12分〉某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP,飽和亞硫酸中。
          (1) 將0.1 mol ? L—1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中,_______ (填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀,原因是______________ (請寫出必要的推斷過程)。
          (2) 濃硫酸的沸點為338°C,酒精燈火焰的溫度為400?5000C,甲同學用裝置I進行實驗,發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸。
          ①寫出加熱試管中發(fā)生反應的化學方程式:_____________________
          ②白色沉淀的化學式是_______,請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因___________________________________
          (3) 乙同學認為甲同學的裝置不完善,設計了改進裝置II進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。

          ①打開彈簧夾,通入N2—段時間后關閉彈簧夾
          ②滴加一定量濃硫酸,加熱A,一段時間后C中未見沉淀生成。
          操作①的目的是_______,洗氣瓶B中的試劑是______________。
          (4) 丙同學取乙實驗后的C中溶液少許,滴加一種無色溶液,也產生不溶于鹽酸的白色沉淀,丙滴加的試劑可能是______________。

          A.NaOH溶液B.Na[Al(OH)4]溶液C.H2O2溶液D.酸性 KMnO4溶液

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          科目:高中化學 來源:2014屆重慶市高一上學期期末考試化學試卷 題型:填空題

          (12分) 某一反應體系中,有反應物和生成物共六種物質,這六種物質是:Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl,其中KMnO4 → MnCl2

          (1)該反應中的化學方程式為_____________________________________________。

          (2)該反應中,氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________________________。

          (3)若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L,則反應過程中被氧化的物質為________ NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

          (4)市售的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標準狀況)與1 L H2O的比例配制成的,則該鹽酸的物質的量濃度是___________mol/L(結果保留一位小數(shù))。

          (5)現(xiàn)需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應量取市售濃鹽酸________mL進行配制。

          (5)取6.00 g硬鋁合金(假設只含鋁銅硅),與 (5) 中所配稀鹽酸進行充分反應,收集到氣體5.60 L(標準狀況),則硬鋁合金中鋁的質量分數(shù)為____________。

           

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