題目列表(包括答案和解析)
工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
（1）下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________
①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內(nèi)生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2
④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：
|
時間（h） 物質(zhì)的量（mol） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
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N2 |
1.50 |
n1 |
1.20 |
n3 |
1.00 |
|
H2 |
4.50 |
4.20 |
3.60 |
n4 |
3.00 |
|
NH3 |
0 |
0.20 |
N2 |
1.00 |
1.00 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時時放出的熱量為________
②0～1小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率________ mol·L－1·h－1；
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ________ （保留兩位小數(shù)）
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向________ 方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動”）。
工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
（1）下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________
①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內(nèi)生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2
④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：
| 時間（h） 物質(zhì)的量（mol） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0 | 0.20 | N2 | 1.00 | 1.00 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時時放出的熱量為________
②0～1小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率________ mol·L－1·h－1；
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ________ （保留兩位小數(shù)）
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向________ 方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動”）。
工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
（1）下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________
①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內(nèi)生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2
④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：
| 時間（h） 物質(zhì)的量（mol） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0 | 0.20 | N2 | 1.00 | 1.00 |
2NH3(g) ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。| 時間（h） 物質(zhì)的量（mol） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0 | 0.20 | N2 | 1.00 | 1.00 |
工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：
，其部分工藝流程如下：
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905kJ／mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483．6kJ／mol
則N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)的△H=_________。
(2)如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN2氣體和6molH2氣體通入到體積為l升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時的80％，則其平衡常數(shù)為_____。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是
①增大壓強(qiáng) ②增大反應(yīng)物的濃度 ③使用催化劑 ④降低溫度
(3)合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列哪種方法? ____________(填編號)。①過濾 ②蒸餾 ③滲析 ④萃取
理由是 。
(4)可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙(成份為氯化銨)生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________。
(5)假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol／L，實(shí)驗室若需用80mL濃度為5mol／L的氨水時，需取20mol／L的氨水 mL，(用100mL的容量瓶)。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pn 14-a(填“大于”“小于”或“等于”)
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