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          工業(yè)上合成氨的反應是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
          （1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是________        
          ①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
          ②單位時間內(nèi)生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N
          ③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1︰3︰2
          ④N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          （2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
          時間（h）
          物質(zhì)的量（mol）
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          N2
          		1.50
          		n1
          		1.20
          		n3
          		1.00
          H2
          		4.50
          		4.20
          		3.60
          		n4
          		3.00
          NH3
          		0
          		0.20
          		N2
          		1.00
          		1.00
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
          ①反應進行到2小時時放出的熱量為________          
          ②0～1小時內(nèi)N2的平均反應速率________　　mol·L－1·h－1；
          ③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K="  " ________     （保留兩位小數(shù)）
          ④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向________ 方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          Ⅰ（1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          ．
          氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）．分析該裝置、回答下列問題：
          （2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是
          負極
          負極
          （填“正極”或“負極”），氣體M的分子式
          H2
          H2
          ，a電極上發(fā)生的電極反應式為：
          H2+OH--2e-=2H2O
          H2+OH--2e-=2H2O
          ．
          （3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL（密度為1.02g/mL）才能使溶液恢復至原來狀態(tài)．則在此電解過程中導線上轉移的電子數(shù)為
          4.14
          4.14
          mol．（保留小數(shù)點后2位）
          Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
          （4）下列事實中，不能說明上述可逆反應已經(jīng)達到平衡的是
          ③④
          ③④
          ．
          ①N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變；
          ②單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
          ③單位時間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N；
          ④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變．
          （5）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應，測得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
物質(zhì)的量/（mol）/時間（h）
0
1
2
3
4
          

          
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
          

          
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
          

          
NH3
0.00
0.20
n2
1.00
1.00
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
          ①反應進行到2小時時放出的熱量為
          27.7
          27.7
          kJ．
          ②0～1小時內(nèi)N2的平均反應速率
          0.05
          0.05
          mol?L-1?h-1．
          ③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K═
          0.15
          0.15
          （保留兩位小數(shù)）．
          ④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化學平衡向
          正反應
          正反應
          方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”．）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          I．氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
          （1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是
          CD
          CD

          A．a(chǎn)電極是負極，OH-移向負極
          B．b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
          C．電池總反應式為：2H2+O2
           點燃 
          .
           
          2H2O
          D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
          E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          （2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH=
          1
          1
            （溶液體積變化忽略不計）
          II氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
          （1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是
          ②③
          ②③
          （填序號）
          ①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
          ②單位時間內(nèi)生成n mol N-H的同時生成n mol N≡N
          ③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
          ④N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          （2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          

          時間（h）
          物質(zhì)的量（mol）          		
0
1
2
3
4
          

          
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
          

          
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
          

          
NH3
0
0.20
N2
1.00
1.00
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
          ①反應進行到2小時時放出的熱量為
          27.66kJ
          27.66kJ

          ②此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=
          4
          27
          4
          27
          （保留兩位小數(shù)）
          ③反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向
          正反應
          正反應
            方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：N2（g）+3H2（g） 
             催化劑   
          .
          高溫高壓
           2NH3（g）；△H=-92.2kJ?mol-1
          （1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已經(jīng)達到平衡的是
          ③④
          ③④
          ．
          ①N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變
          ②單位時間內(nèi)生成2n molNH3的同時生成3n molH2O
          ③單位時間內(nèi)生成3n molN-H鍵的同時生成n mol N≡N
          ④用N2、H2O、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速度之比為1：3：2
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          （2）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
            時間（h）
          物質(zhì)的量（mol）          		
0
1
2
3
4
          

          
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
          

          
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
          

          
NH3
0.00
0.20
n2
1.00
1.00
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
          ①0～1小時內(nèi)N2的平均反應速度率為
          0.0500
          0.0500
          mol?L-1?h-1
          ②此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=
          0.15
          0.15
          保留兩位小數(shù)）．
          ③反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2O、NH3各1mol，化學平衡向
          正反應
          正反應
          方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知斷開1molN≡N鍵需要akJ的能量，斷開1molH-H需要bkJ的能量，形成1molN-H鍵放出ckJ的能量．工業(yè)上合成氨的反應是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，則該反應的△H為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)氫氣是中學化學中常見的氣體之一，它是一中新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          （1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式為
           
          ．
          （2）某同學利用鐵與硫酸反應制取氫氣，反應速率較慢，你認為可能的原因是：
           
          ．
          （3）氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）
          ①一定條件下，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如右圖所示，其中加入催化劑引起反應速率變化的時間段是
           
          （填，如0～t1等）．精英家教網(wǎng)
          ②溫度為T℃時，將2a mol H2和 amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則該溫度下反應的平衡常數(shù)為
           
          （用含a的代數(shù)式表示）．
          （4）利用光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一，某研究機構設計了如圖的砷化鎵光電池系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫．光電池的a極為
           
          極；若電解池內(nèi)是硫酸鈉溶液，則b極的電極反應式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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