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				C．0.5 LpH=1的H2SO4溶液中含6.02×1022個(gè)H+			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是?
          A.0.5 LpH=1的H2SO4溶液中含0.1NA個(gè)H +?
          B.1 mol Na2O2與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA?
          C.以鋁、稀H2SO4、NaOH溶液制備Al(OH)3，若消耗a mol H +，則至少需消耗OH -的數(shù)目為aNA
          D.在20 ℃，1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體，含氣體分子數(shù)小于0.1NA
          

			
          
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          阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1．下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          
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          下列敘述中正確的是

          1. A.
            物質(zhì)的溶解過程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過程
          2. B.
            二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)
          3. C.
            1L 0.1mol·L-1的H2SO4溶液中含有0.2mol H+
          4. D.
            1L 0.2mol·L-1的H2SO3溶液中含有0.2mol H+
          

			
          
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          Ba2+為重金屬離子，對人體劇毒，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行胃腸疾病的檢查時(shí)，利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
          Ⅰ．請寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個(gè)理由：
          BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會(huì)引起B(yǎng)a2+中毒
          BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會(huì)引起B(yǎng)a2+中毒
          ．
          Ⅱ．請用文字?jǐn)⑹龊碗x子方程式說明鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3？
          BaCO3遇到胃酸生成Ba2+會(huì)使人中毒，反應(yīng)離子方程式為：
          BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
          BaCO3遇到胃酸生成Ba2+會(huì)使人中毒，反應(yīng)離子方程式為：
          BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
          ．
          Ⅲ．某課外活動(dòng)小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
          ①5mL水
          ②20mL 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液
          ③40mL 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液
          ④40mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
          （1）以上各溶液中，c（Ba2+）的大小順序正確的是
          A
          A
          ，BaSO4的溶解度的大小順序?yàn)?!--BA-->
          C
          C
          （填序號(hào)）．
          A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
          （2）已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述條件下，溶液③中的c（SO
           
          2-
          4
          ）為
          5.5×10-10mol?L-1
          5.5×10-10mol?L-1
          ，溶液②中c（Ba2+）為
          2.2×10-10mol?L-1
          2.2×10-10mol?L-1
          ．
          （3）某同學(xué)取溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為
          13
          13
          （假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．
          

			
          
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          硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++S042-．
          請回答下列有關(guān)問題：
          （1）Na2S04溶液呈
           
          （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是
           
          （用離子方程式表示）．
          （2）H2SO4溶液與BaC12溶液反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （3）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是
           
          （填寫編號(hào)）．
          A．c（Na+）=c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）
          B．c（OH-）=c（ HSO4-）+c（H+）
          C．c（ Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
          D．c（ Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
          （4）若25℃時(shí)，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c（ SO42-）=0.029mol?L-1，則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（ SO42-）
           
           0.029mol?L-1（填“＜”，、“＞”或“=”），其理由是
           
          ．
          （5）若25℃時(shí)，0.10mol?L-1H2SO4溶液的pH=-lgO.11，則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=
           
            mol?L-1．
          

			
          
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