Question

設(shè)N _A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是?

A.0.5 LpH=1的H₂SO₄溶液中含0.1N_A個(gè)H ⁺?

B.1 mol Na₂O₂與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A?

C.以鋁、稀H₂SO₄、NaOH溶液制備Al(OH)₃，若消耗a mol H ⁺，則至少需消耗OH ^-的數(shù)目為aN_A

D.在20 ℃，1.01×10⁵ Pa時(shí)，2.8 g C₂H₄和CO的混合氣體，含氣體分子數(shù)小于0.1N_A

Answer 1

C?

解析：pH=1的H₂SO₄溶液c(H ⁺)=0.1 mol·L ^-1，n(H ⁺)=0.1 mol·L ^-1×0.5 L=0.05 mol，即含H ⁺0.05N_A個(gè)，A錯(cuò)；B項(xiàng)2Na₂O₂+2H₂O══4NaOH+O₂↑，1 mol Na₂O₂反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol；2Al+3H₂SO₄══Al₂(SO₄)₃+3H₂↑,2Al+2NaOH+2H₂O══2NaAlO₂+3H₂↑，3AlO ^-₂+Al ³⁺＋6H₂O══4Al(OH)₃↓。當(dāng)由a mol H ⁺反應(yīng)時(shí)可生成13a mol Al ³⁺，生成Al(OH)₃可需a mol AlO ^-₂，而生成a mol AlO ^-₂最少需NaOH a mol，故C正確；D項(xiàng)C₂H₄與CO的相對(duì)分子質(zhì)量相等，2.8 g混合氣體為0.1 mol，故所含氣體分子數(shù)為0.1 N_A，與氣體狀態(tài)無關(guān)。