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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				(3)上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡.若在t1時(shí)刻改變某一條件.請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率(ν正)隨時(shí)間的變化:① 縮小容器體積  ② 降低溫度(4)相同溫度下.三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng).各容器中炭足量.其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示.請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格.容器編號(hào)c(H2O)/mol?L-1c(CO)/mol?L-1c(H2)/mol?L-1ν正.ν逆比較I			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某溫度下，將2mol A和2.8 mol B充入體積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          


          aA（g）+B（g）2C（g）+ D（s）
，5 min后達(dá)到平衡。平衡時(shí)A為1.6mol，放出的熱量為Q。在t0時(shí)刻，若從平衡體系中分離出四分之一的混合氣體，新平衡體系中c(A)為0.6mol／L。
          


          （1） 5 min內(nèi)用B表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為                
 。
          


          （2）該溫度下，此可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為          
。
          


          （3）a的值為          
。
          


          （4）下列說法一定能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。
          


          ①單位時(shí)間里每生成1molB的同時(shí)消耗了2mol的C         
②D的物質(zhì)的量不再變化
          


          ③混合氣體的密度不再變化         
④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          


          ⑤體系的壓強(qiáng)不再變化
          


          （5）該溫度下，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊霟崃浚ê琎的表達(dá)式表示）
          


          起始
          


          n（A）/mol      起始
          


          n（B）/mol      起始
          


          n（C）/mol      起始
          


          n（D）/mol      達(dá)到平衡時(shí)放出（或吸收）的熱量
          


          0                          1.6                       8                          足量                            
          


           
          


           
          

			
          
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          某溫度下，將2mol A和2.8 mol B充入體積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          aA（g）+B（g）2C（g）+ D（s） ，5 min后達(dá)到平衡。平衡時(shí)A為1.6mol，放出的熱量為Q。在t0時(shí)刻，若從平衡體系中分離出四分之一的混合氣體，新平衡體系中c(A)為0.6mol／L。
          （1） 5 min內(nèi)用B表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為                 。
          （2）該溫度下，此可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。
          （3）a的值為          。
          （4）下列說法一定能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是          。
          ①單位時(shí)間里每生成1molB的同時(shí)消耗了2mol的C         ②D的物質(zhì)的量不再變化
          ③混合氣體的密度不再變化         ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          ⑤體系的壓強(qiáng)不再變化
          （5）該溫度下，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊霟崃浚ê琎的表達(dá)式表示）
          起始
          n（A）/mol
                     		起始
          n（B）/mol
                     		起始
          n（C）/mol
                     		起始
          n（D）/mol
                     		達(dá)到平衡時(shí)放出（或吸收）的熱量
           
          0
                     		1.6
                     		8
                     		足量
                     		    
           
           
          

			
          
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          某溫度下，將2mol A和2.8 mol B充入體積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          aA（g）+B（g）2C（g）+ D（s） ，5 min后達(dá)到平衡。平衡時(shí)A為1.6mol，放出的熱量為Q。在t0時(shí)刻，若從平衡體系中分離出四分之一的混合氣體，新平衡體系中c(A)為0.6mol／L。
          （1） 5 min內(nèi)用B表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為                 。
          （2）該溫度下，此可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。
          （3）a的值為          。
          （4）下列說法一定能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是          。
          ①單位時(shí)間里每生成1molB的同時(shí)消耗了2mol的C         ②D的物質(zhì)的量不再變化
          ③混合氣體的密度不再變化         ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          ⑤體系的壓強(qiáng)不再變化
          （5）該溫度下，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊霟崃浚ê琎的表達(dá)式表示）
          起始
          n（A）/mol
          		起始
          n（B）/mol
          		起始
          n（C）/mol
          		起始
          n（D）/mol
          		達(dá)到平衡時(shí)放出（或吸收）的熱量
          0
          		1.6
          		8
          		足量
          		    
           
          

			
          
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          水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
              
          C (s) + H2O(g)  CO (g) +H2 (g)   △H ＝ +131.3 kJ•mol－1
              
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而___________（增大 / 減小 / 不變）。
              
          （2）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如下圖），若在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率（ν正）隨時(shí)間的變化：
              
          ① 縮小容器體積（用實(shí)線表示）
              
          ② 降低溫度（用虛線表示）
                  
          （3）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。
                  
             
                  
          容器編號(hào)
                        		        
          c(H2O)/mol·L－1
                        		        
          c(CO)/mol·L－1
                        		        
          c(H2)/mol·L－1
                        		        
          ν正、ν逆比較
                        		   
             
                  
          I
                        		        
            0.06    
                        		        
            0.60    
                        		        
           0.10      
                        		        
          ν正=ν逆
                        		   
             
                  
          Ⅱ
                        		        
          0.12
                        		        
          0.20
                        		        
          ________
                        		        
          ν正=ν逆
                        		   
             
                  
          Ⅲ
                        		        
          0.10
                        		        
          0.20
                        		        
          0.40
                        		        
          ν正____ν逆
                        		   
            
                  
          （4）己知：2C (s)  +  O2(g) ＝ 2CO  (g)    △H ＝ －221.0 kJ·mo1－1
              
                         2CO(g)  + O2(g) ＝  2CO2 (g)    △H ＝ －566.0 kJ·mo1－1
              
                         2H2  (g) + O2 (g) ＝  2H2O (g)    △H ＝ －483.6 kJ·mo1－1
              
          若將24g炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個(gè)過程的焓變?yōu)椤?i>H ＝        kJ/mol。
              
          

			
          
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          水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
          C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H＝ +131．3kJ·mol-1 
          （1）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C(s)全部移走，平衡_______________（向左移 / 向右移 / 不移動(dòng)）。
          （2）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如下圖），若在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率（ν正）隨時(shí)間的變化：
          ① 縮小容器體積（用實(shí)線表示） 
          ② 降低溫度（用虛線表示） 
          

          （3）已知平衡時(shí)T相同，c(CO)×c(H2)÷c(H2O)的值相等。一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。 
          

          （4）己知：
          2C(s) + O2(g) ＝ 2CO(g) △H ＝ －221．0 kJ·mo1-1 
          2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2(g) △H ＝ －566．0 kJ·mo1-1
          2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H ＝ －483．6 kJ·mo1-1 
          若將24g炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個(gè)過程的焓變?yōu)開____________kJ。 
          

			
          
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          1．C      2．B     3．B     4．D     5．C  6．B    7．D   8．A      9．C     10．C  11．A
          12．D  13．C    14．C   15．C   16．D     17．B  18．B
          19．（12分）
          （1）CO32－ + H2O * HCO3－ + OH－  （2分）
          （2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生）（2分）
          （3）玻璃棒（2分）
          （4）4Fe2+ + O2
+ 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O   （2分）
          （5）6.6   （2分）
          （6）循環(huán)使用  （2分）
          20．（6分）
          （1）Na+［］2- Na+       （2分）
             （2）C2H6-14e-+18OH-
=2CO32-+12H2O             
（2分）
          （3） c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-）>c（OH-）
(2分) 
          21．（8分）
          （1）C + 4HNO3（濃）     CO2 ↑ +  4NO2 ↑ + 2H2O   （2分，不寫條件不得分）
          SiO32－+CO2
+H2O ＝ H2SiO3↓+CO32     （2分）
          （2）8Al+3Fe3O4 9Fe+4A12O3     （2分不寫條件不得分）
                 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O    （2分）
          22．（14分）
          （1）增大（2分）
          （2）不移動(dòng)  （2分）
          （3）
                                  （各占2分，起點(diǎn)位置、曲線走勢(shì)、終點(diǎn)與原曲線的
          相對(duì)高低等只要有一處錯(cuò)誤則不得分。）
           
          （4）（4分）
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          0.60（2分）
           
           
           
           
           
          ν正_>_ν逆（2分）
             （5）787.0  （2分）
          23：（14分）
          (1)羥基；（2分，寫結(jié)構(gòu)簡式不得分）
          (2)CH2=CH-CH2-OH；（2分）
          (3)任意1種均可（2分）
           
           
           (4)   ① b （2分）
          ②ClCH2COOH，取代反應(yīng)；（各2分）
          ③                                             
                            （2分
           
           
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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