Question

某溫度下，將2mol A和2.8 mol B充入體積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：

aA（g）+B（g）2C（g）+ D（s） ，5 min后達到平衡。平衡時A為1.6mol，放出的熱量為Q。在t₀時刻，若從平衡體系中分離出四分之一的混合氣體，新平衡體系中c(A)為0.6mol／L。

（1） 5 min內用B表示該反應的化學反應速率為                  。

（2）該溫度下，此可逆反應的逆反應的平衡常數(shù)為           。

（3）a的值為           。

（4）下列說法一定能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是           。

①單位時間里每生成1molB的同時消耗了2mol的C          ②D的物質的量不再變化

③混合氣體的密度不再變化          ④混合氣體的平均相對分子質量不再變化

⑤體系的壓強不再變化

（5）該溫度下，某同學設計了以下實驗，請在空格中填入熱量（含Q的表達式表示）

起始

n（A）/mol      起始

n（B）/mol      起始

n（C）/mol      起始

n（D）/mol      達到平衡時放出（或吸收）的熱量

0                          1.6                       8                          足量                           

 

 

Answer 1

【答案】

（1） 0.04mol/(L·min) (2分) （2）  6(2分) （3） 1 (2分) （4） ②③④ (2分) （5）8Q(2分)

【解析】

試題分析：分析題意知，5 min后達到平衡。平衡時A為1.6mol，濃度為0.8 mol／L，從平衡體系中分離出四分之一的混合氣體，相當于減小壓強，剩余A的濃度為0.6mol／L，新平衡體系中c(A)仍為0.6mol／L，說明改變壓強平衡不移動，該反應兩邊氣體物質系數(shù)相等，a=1；利用三行式分析；根據(jù)題意知，

A（g）+B（g）2C（g）+ D（s）

起始濃度（mol／L）  1   1.4   0   0

轉化濃度（mol／L） 0.2      0.2         0.4      

平衡濃度（mol／L） 0.8      1.2         0.4

（1）根據(jù)公式V=Δc/Δt代入數(shù)據(jù)計算，5 min內用B表示該反應的化學反應速率為0.04mol/(L·min)；（2）將平衡濃度代入該反應的平衡常數(shù)表達式計算，K=1/6，則逆反應的平衡常數(shù)為6；（3）由上述分析知，a=1；（4）化學平衡狀態(tài)的判據(jù)：①用v_正=v_逆判斷，雙向同時，符合比例②用量判斷，變量不變，已達平衡。恒量不能作為平衡標志。① 生成B和消耗C ，均為逆反應，不能作為平衡標志； ②D的物質的量不再變化，可作平衡標志；③根據(jù)密度的定義式，混合氣體的密度為變量，其不再變化，已達平衡；④根據(jù)M=m/n，氣體的質量為變量，混合氣體的平均相對分子質量為變量，其不再變化，已達平衡；⑤等溫等容條件下，氣體的物質的量為恒量，體系的壓強為恒量，不能作平衡標志，綜上所述選②③④；（5）根據(jù)等效平衡知識，兩個投料途徑會達到同一平衡狀態(tài)，利用三行式分析，平衡時生成A為3.2mol,吸收的熱量為8Q。

考點：考查化學反應速率和化學平衡的相關計算。