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				6．已知室溫時.0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離.下列敘述錯誤的是:  A．該溶液的pH=4  B．升高溫度.溶液的pH增大  C．此酸的電離平衡常數約為1×10-7  D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍  答案B   [解析]根據HA在水中的電離度可算出c(H+)=0.1× 0.1%mol·L-1=10-4 mol·L-1.所以pH=4,因HA在水中有電離平衡.升高溫度促進平衡向電離的方向移動.所以c(H+)將增大.pH值會減小,C選項可由平衡常數表達式算出K==1×10-7 .所以C無錯誤.c(H+)=10-4 mol·L-1 .所以c(H+.水電離)= 10-10 mol·L-1.前者是后才的106倍.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：
          A．該溶液的pH=4
          B．升高溫度，溶液的pH增大
          C．此酸的電離平衡常數約為1×10-7
          D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
          

			
          
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          已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：
              
          A．該溶液的pH=4
              
          B．升高溫度，溶液的pH增大
              
          C．此酸的電離平衡常數約為1×10-7
              
          D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
              
          

			
          
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          已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：
            
          A．該溶液的pH=4
            
          B．升高溫度，溶液的pH增大
            
          C．此酸的電離平衡常數約為1×10-7
            
          D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
          

			
          
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          已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是
            
          A．該溶液的pH=4
            
          B．此酸的電離平衡常數約為1×10-7
            
          C．升高溫度，溶液的pH增大
            
          D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
          

			
          
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          已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，（已知pH=-lgc(H+)）下列敘述錯誤的是： 
          A．該溶液的pH=4 
          B．升高溫度，溶液的pH增大
          C．此酸的電離平衡常數約為1×10-7
          D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
           
          

			
          
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