Question

已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，（已知pH=-lgc(H⁺)）下列敘述錯誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7

D．由HA電離出的c(H⁺)約為水電離出的c(H⁺)的10⁶倍

 

Answer 1

B

解析:         HA   H⁺       +     A^-

C₀       0.1        0           0

△C   0.1×0.1％   1×10^－4    1×10^－4

C（平衡）0.1×（1-0.1％） 1×10^－4    1×10^－4

升高溫度，平衡正向移動，C（H⁺）增大，PH值減小，故B錯誤；

C（H⁺）=  1×10^－4，則PH=4，故A正確；

K=[（1×10^－4）×（1×10^－4）]/[ 0.1×（1-0.1％）]= 1×10^-7,故C正確；

利用Kw= C（H⁺）C（OH^-），得：C_水（OH^-）=1×10^－10= C_水（H⁺），所以：HA電離出的c(H⁺)=1×10^－4， C_水（H⁺）=1×10^－10，故D正確