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甲醇又稱“木精”，是重要的溶劑和基本有機原料．工業(yè)上常以CO和H₂為原料合成甲醇．
（1）已知每1g液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時放出13.8kJ熱量，寫出甲醇不完全燃燒的熱化學方程式：．
（2）工業(yè)上常利用反應：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反應最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，在230℃、250℃和270℃進行實驗，結(jié)果如圖所示，則230℃時的實驗結(jié)果所對應的曲線是（填字母，下同）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H₂）：n（CO）的比值范圍是．
A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5

（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應制取：HO₂（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0
150℃時，在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO和2molH₂O（g），反應達到平衡后測得H₂的體積分數(shù)為25%．
①平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為．
②150℃下，若起始時充入2molCO和4molH₂O（g），反應達到平衡時CO₂的體積分數(shù)為．
（4）某研究小組設計了如圖所示的原電池裝置，向?qū)Ч苤型ㄈ胛镔|(zhì)的量之比為1：1的CO和H₂混合氣體（CO和H₂同時放電）．
①電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②電池工作一段時間后，測得電解質(zhì)溶液增重6.2g（不考慮未反應氣體的溶解），則負極參加反應的氣體質(zhì)量為．

在學習“生命的基礎(chǔ)-蛋白質(zhì)”時，我們對蛋白質(zhì)的性質(zhì)進行了科學探究：
（1）分別取2mL雞蛋白溶液放入三支已編號的試管中；
（2）向試管1中加飽和 （NH₄）₂SO₄鹽溶液，向試管2中加入少量乙酸鉛溶液，向試管3中滴加幾滴濃硝酸，微熱；
（3）向3只試管中分別加入適量蒸餾水．請?zhí)顚懴卤恚?br />

	試管1	試管2	試管3
步驟（2）的實驗現(xiàn)象	出現(xiàn)白色沉淀
步驟（3）的實驗現(xiàn)象		沉淀不溶解	沉淀不溶解
蛋白質(zhì)所表現(xiàn)的性質(zhì)	鹽析	變性

（2010?上海）白磷（P₄）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應生成鹵化磷．鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以PCl₅為例）如右圖所示．該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置．
1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為 L．上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H₃PO₄）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
2）含0.300mol H₃PO₄的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）₂的懸浮液中，反應恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2g H₂O．該難溶鹽的化學式可表示為．
3）白磷和氯、溴反應，生成混合鹵化磷PCl_5-xBr_x（1≤x≤4，且x為整數(shù)）．如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為．
4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20.0.10mol PCl₅和0.10mol NH₄Cl恰好完全反應，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物．推算磷腈化合物的相對分子質(zhì)量（提示：M＞300）．

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）一定條件下，NO₂與SO₂反應生成SO₃和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO₂、SO₂氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．體系壓強保持不變　b．混合氣體顏色保持不變　c．體系中SO₃的體積分數(shù)保持不變　d．每消耗1mol SO₂的同時生成1mol NO測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應．該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為（寫出一種即可）．
（3）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H₂）為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的（填“正”或“負”）極，寫出B極電極反應式：．
（4）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物為例）．
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應．
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
①用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO₂的體積比為．
②用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是．