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				.稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:  3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O  如果有3.2克銅和硝酸恰好完全反應(yīng).試計算:  (1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是多少?   (2)將所得溶液加水配成200mL溶液.則溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?   第Ш卷(選做題.每空2分.共20分).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
          


          3Cu+ 8HNO3 =  3Cu(NO3)2
+2NO ↑+  4H2O 
          


          如果有8.4g 硝酸被還原，則被氧化的銅是多少克？共消耗硝酸多少克？
          


           
          

			
          
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          稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 3Cu＋8HNO3 =3Cu( NO3 )2＋2NO↑＋4H2O    
          （1）用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)（在下面方程式中標(biāo)出），并指出氧化劑和還原劑。
          （2）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO氣體，計算參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量以及反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量。 
          

			
          
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          稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
            
          3Cu＋8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
            
          如果有3.2克銅和硝酸恰好完全反應(yīng)，試計算：
            
          （1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是多少？  
            
          （2）將所得溶液加水配成200mL溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？  
          

			
          
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          稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
          

          3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
          

          如果有8.4 g硝酸被還原，則被氧化的銅是多少克？共消耗硝酸多少克？
          

          

          

			
          
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          (4分)稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
          3Cu＋8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
          如果有3.2克銅和硝酸恰好完全反應(yīng)，試計算：
          （1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是多少？  （2分）
          （2）將所得溶液加水配成200mL溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？  （2分）
           
          

			
          
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