Question

稀硝酸和銅反應的化學方程式如下：

3Cu+ 8HNO₃ =  3Cu(NO₃)₂ +2NO ↑+  4H₂O

如果有8.4g 硝酸被還原，則被氧化的銅是多少克？共消耗硝酸多少克？

 

Answer 1

【答案】

見解析過程。

【解析】

試題分析：稀硝酸和銅反應的化學方程式如下：

3Cu + 8HNO₃= 3Cu（NO₃）₂ + 2NO↑ + 4H₂O

如果有8.4g硝酸被還原，則被氧化的銅是多少克？共消耗的硝酸多少克？

解：8N~~2N

xg  8.4g        x = 33.6g

3Cu ~~ 8HNO3

yg      33.6g       y = 12.8g

考點：利用化學方程式的計算；氧化還原反應；

點評：本題以氧化還原反應結(jié)合利用化學方程式的計算，對于硝酸與金屬的反應，應注意硝酸在反應過程中體現(xiàn)的性質(zhì)。

①在該反應中，硝酸體現(xiàn)了氧化性和酸性；

②隨著反應的進行，硝酸的濃度逐漸降低，硝酸的濃度直接影響了其還原產(chǎn)物；

③類似的酸有濃硫酸，需注意不同的地方在于稀硝酸不與不活潑金屬反應；

④對于利用化學方程式的計算，當熟悉的時候可以直接用關(guān)系式進行計算，免去化學方程式的書寫。