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          (4分)稀硝酸和銅反應的化學方程式如下：
          


          3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
          


          如果有3.2克銅和硝酸恰好完全反應，試計算：
          


          （1）在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積是多少？  （2分）
          


          （2）將所得溶液加水配成200mL溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？  （2分）
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          （1）（2分）0.75L
          


          （2）（2分）0.25mol/L
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)Ⅰ．銅與稀硝酸反應的離子方程式為
           
          ；
          在做銅與稀硝酸反應的實驗時，常觀察到試管內(nèi)生成的氣體先為淺紅棕色，其原因是
           
          ；
          為了能直接觀察到生成的氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時，加入少量碳酸鹽，那么加入少量碳酸鹽的作用是
           
          ．
          Ⅱ．某研究性學習小組欲證明：在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設計的簡易實驗裝置如右圖所示．該實驗的主要操作步驟如下：
          ①配制濃度均為1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液；
          ②量取15.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
          ③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端；
          ④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
          ⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)；
          ⑥反應結(jié)束后待溫度恢復到室溫，調(diào)整乙和丙中液面使二者處于同一平面，讀出量筒中水的體積為V mL．
          請你參與實驗并回答下列問題：
          （1）量取15.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液所用的儀器是
           
          ；
          A．帶刻度的燒杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．堿式滴定管
          （2）步驟③中a的數(shù)值至少是
           
          ；步驟④中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法是：
           
          ；步驟⑤中應記錄的數(shù)據(jù)是
           
          ；
          （3）本實驗裝置丙中量筒的規(guī)格是
           
          （填序號）．
          A．10mL    B．100mL    C．200mL      D．500mL
          （4）若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm=
           
          ；
          （5）試簡述速率不等的原因是
           
          ；銅絲不與酸接觸的原因是
           
          ．
          （6）試寫出鎂與醋酸溶液反應的離子方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (12分)銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(方程式未配平，不考慮2NO2??N2O4)。
          (1)硝酸在該反應中體現(xiàn)的性質(zhì)是________。
          (2)0.004mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是________，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是________，在標準狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O2的體積為________；所得溶液(假設溶質(zhì)不擴散)的物質(zhì)的量濃度是________。
          (3)如果參加反應的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3∶10，寫出并配平該反應的離子方程式______________________________________。
          (4)如果沒有對該反應中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是____________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (11分)已知稀硝酸與銅反應時，NO3—一般被還原為NO；濃硝酸與銅反應時，NO3—一般被還原為NO2�，F(xiàn)將25.6gCu投入到50mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標況）NO和NO2的混合氣體。
            （1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：                        。
            （2）25.6gCu與50mL12mol/L的硝酸反應后，剩余物為：                       ，
          其物質(zhì)的量為：                      。
          （3）容積為4.48L的干燥燒瓶充滿上述反應中收集的NO和NO2的混合氣體（標況）后倒置于水中，須再通入           L（標況）O2才能使溶液充滿燒瓶。
          （4）如果往反應后的體系內(nèi)再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有氣體逸出？若有,計算生成氣體在標況下的體積（要求有簡單過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010—2011學年黑龍江大慶鐵人中學高一下學期期中考試化學試卷
				題型：計算題
			
          

						
          (11分)已知稀硝酸與銅反應時，NO3—一般被還原為NO；濃硝酸與銅反應時，NO3—一般被還原為NO2�，F(xiàn)將25.6gCu投入到50mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標況）NO和NO2的混合氣體。
          （1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：                        。
          （2）25.6gCu與50mL12mol/L的硝酸反應后，剩余物為：                       ，
          其物質(zhì)的量為：                      。
          （3）容積為4.48L的干燥燒瓶充滿上述反應中收集的NO和NO2的混合氣體（標況）后倒置于水中，須再通入           L（標況）O2才能使溶液充滿燒瓶。
          （4）如果往反應后的體系內(nèi)再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有氣體逸出？若有,計算生成氣體在標況下的體積（要求有簡單過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆黑龍江大慶鐵人中學高一下學期期中考試化學試卷
				題型：計算題
			
          

						
          (11分)已知稀硝酸與銅反應時，NO3—一般被還原為NO；濃硝酸與銅反應時，NO3—一般被還原為NO2�，F(xiàn)將25.6gCu投入到50mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標況）NO和NO2的混合氣體。
          


            
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：                    
    。
          


            
（2）25.6gCu與50mL12mol/L的硝酸反應后，剩余物為：                       
，
          


          其物質(zhì)的量為：                      
。
          


          （3）容積為4.48L的干燥燒瓶充滿上述反應中收集的NO和NO2的混合氣體（標況）后倒置于水中，須再通入           
L（標況）O2才能使溶液充滿燒瓶。
          


          （4）如果往反應后的體系內(nèi)再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有氣體逸出？若有,計算生成氣體在標況下的體積（要求有簡單過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
          


           
          

			
          

			
          
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