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        1. 下列物質(zhì).能因為強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色的是:①氯氣 ②過氧化鈉 ③漂白粉 ④臭氧 ⑤次氯酸 ⑥ ClO2 A. 除 ① 外 B. 除⑥ 外 C. ①③④⑤⑥ D. 全部 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (15分)

          (1)下列事實中,能證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸的是       (填字母)。

          a.亞硫酸受熱時易分解

          b.相同條件下,等濃度的亞硫酸溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于氫硫酸

          c.亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色,而氫硫酸不能

          d.常溫下,濃度均為0.1mol/L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.1和4.5

          (2)工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO3和N2H4(肼)。

          ①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應(yīng)得到氮氣和液態(tài)水時,放熱354.87kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                。

          ②除去等質(zhì)量的O2,所耗Na2SO3和N2H4的質(zhì)量比是          (填最簡整數(shù)比)。

          (3)向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸,溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                         。

          (4)已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解,得到兩種產(chǎn)物。某同學(xué)稱取25.2g純凈的Na2SO3·7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重,冷卻后稱得固體為12.6g,將其完全溶于水配成1L溶液,并測溶液的pH。

          ①Na2SO3高溫分解的化學(xué)方程式是                                   

          ②測得溶液的pH大于0.025mol/LNa2SO3溶液的pH,試解釋原因(結(jié)合離子方程式說明)                                                            。

           

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          (15分)
          (1)下列事實中,能證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸的是       (填字母)。
          a.亞硫酸受熱時易分解
          b.相同條件下,等濃度的亞硫酸溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于氫硫酸
          c.亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色,而氫硫酸不能
          d.常溫下,濃度均為0.k^s*5#u1mol/L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.k^s*5#u1和4.k^s*5#u5
          (2)工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO3和N2H4(肼)。
          ①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應(yīng)得到氮氣和液態(tài)水時,放熱354.k^s*5#u87kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                。
          ②除去等質(zhì)量的O2,所耗Na2SO3和N2H4的質(zhì)量比是          (填最簡整數(shù)比)。
          (3)向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸,溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                         。
          (4)已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解,得到兩種產(chǎn)物。某同學(xué)稱取25.k^s*5#u2g純凈的Na2SO3·7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重,冷卻后稱得固體為12.k^s*5#u6g,將其完全溶于水配成1L溶液,并測溶液的pH。
          ①Na2SO3高溫分解的化學(xué)方程式是                                   。
          ②測得溶液的pH大于0.k^s*5#u025mol/LNa2SO3溶液的pH,試解釋原因(結(jié)合離子方程式說明)                                                            

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          (15分)

          (1)下列事實中,能證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸的是        (填字母)。

          a.亞硫酸受熱時易分解

          b.相同條件下,等濃度的亞硫酸溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于氫硫酸

          c.亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色,而氫硫酸不能

          d.常溫下,濃度均為0.1mol/L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.1和4.5

          (2)工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO3和N2H4(肼)。

          ①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應(yīng)得到氮氣和液態(tài)水時,放熱354.87kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                 。

          ②除去等質(zhì)量的O2,所耗Na2SO3和N2H4的質(zhì)量比是           (填最簡整數(shù)比)。

          (3)向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸,溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                          。

          (4)已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解,得到兩種產(chǎn)物。某同學(xué)稱取25.2g純凈的Na2SO3·7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重,冷卻后稱得固體為12.6g,將其完全溶于水配成1L溶液,并測溶液的pH。

          ①Na2SO3高溫分解的化學(xué)方程式是                                   

          ②測得溶液的pH大于0.025mol/LNa2SO3溶液的pH,試解釋原因(結(jié)合離子方程式說明)                                                             。

           

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          (1)下列事實中,能證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸的是        (填字母)。

          a.亞硫酸受熱時易分解

          b.相同條件下,等濃度的亞硫酸溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于氫硫酸

          c.亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色,而氫硫酸不能

          d.常溫下,濃度均為0.k^s*5#u1mol/L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.k^s*5#u1和4.k^s*5#u5

          (2)工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO3和N2H4(肼)。

          ①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應(yīng)得到氮氣和液態(tài)水時,放熱354.k^s*5#u87kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                 。

          ②除去等質(zhì)量的O2,所耗Na2SO3和N2H4的質(zhì)量比是           (填最簡整數(shù)比)。

          (3)向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸,溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                          。

          (4)已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解,得到兩種產(chǎn)物。某同學(xué)稱取25.k^s*5#u2g純凈的Na2SO3·7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重,冷卻后稱得固體為12.k^s*5#u6g,將其完全溶于水配成1L溶液,并測溶液的pH。

          ①Na2SO3高溫分解的化學(xué)方程式是                                    。

          ②測得溶液的pH大于0.k^s*5#u025mol/LNa2SO3溶液的pH,試解釋原因(結(jié)合離子方程式說明)                                                             。

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          精英家教網(wǎng)因周期表中過渡金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律并不明顯,可將其省略從而得到一張新的周期表.現(xiàn)有前三周期元素A、B、C,它們在該新周期表中的相對位置如圖,下列說法正確的是( 。
          A、若A原子的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)少1,則C的一種氧化物可以使品紅溶液褪色B、若A的單質(zhì)能與無水乙醇反應(yīng),則B的氧化物一定為酸性氧化物C、若A的氧化物為酸性氧化物,則B的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸D、若A的氧化物可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng),則氫化物的熔沸點C比B高

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