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				(一)抑制FeCl3水解   1.實(shí)驗(yàn)室如何配制FeCl3溶液?   為了抑制FeCl3水解.將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中.然后用蒸餾水稀釋至所需要的濃度.   2.加熱FeCl3溶液能得到無水FeCl3固體嗎?如何得到無水FeCl3固體?   FeCl3溶液中存在FeCl3的水解平衡.加熱促進(jìn)其水解.又由于生成的氯化氫氣體不斷揮發(fā).使水解趨于完全.生成的Fe(OH)3在灼燒時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)2Fe(OH)3 Fe2O3十3H2O.最終得到的是Fe2O3.而得不到無水FeCl3固體.   要想得到無水FeCl3固體.需要抑制FeCl3水解.可以將FeCl3溶液在HCl氣流中蒸干.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2013?朝陽區(qū)二模）由廢鐵制備FeCl2的主要過程如下：
          Ⅰ．按下圖所示過程制備FeCl3?6H2O
          （1）①中產(chǎn)生氣體的電子式是
          H：H
          H：H
          ．
          （2）用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          ，在該過程中要不斷向溶液中補(bǔ)充鹽酸，目的是
          補(bǔ)充H+使NO3-繼續(xù)氧化Fe2+直至NO3-完全消耗既不產(chǎn)生Fe（NO3）3又不引入其他雜質(zhì)
          補(bǔ)充H+使NO3-繼續(xù)氧化Fe2+直至NO3-完全消耗既不產(chǎn)生Fe（NO3）3又不引入其他雜質(zhì)
          ．
          Ⅱ．由FeCl3?6H2O制得干燥FeCl2的過程如下：
          �。蚴⒂蠪eCl3?6H2O的容器中加入SOCl2，加熱，獲得無水FeCl3
          ⅱ．將無水FeCl3置于反應(yīng)管中，通入①中產(chǎn)生的氣體一段時(shí)間后加熱，生成FeCl2
          ⅲ．收集FeCl2，保存?zhèn)溆?br />（3）SOCl2與水接觸會迅速產(chǎn)生白霧和SO2．加熱分解FeCl3?6H2O不能得到無水FeCl3，而步驟ⅰ中可得到無水FeCl3，結(jié)合必要化學(xué)方程式解釋得到無水FeCl3的原因
          6SOCl2+FeCl3?6H2O═FeCl3+12HCl↑+6SO2↑生成的HCl會抑制FeCl3的水解得到無水FeCl3
          6SOCl2+FeCl3?6H2O═FeCl3+12HCl↑+6SO2↑生成的HCl會抑制FeCl3的水解得到無水FeCl3
          ．
          （4）過程ⅱ中產(chǎn)生FeCl2的化學(xué)方程式是
          2FeCl3+H2 
            △  
          .
           
          2FeCl2+2HCl
          2FeCl3+H2 
            △  
          .
           
          2FeCl2+2HCl
          ．
          Ⅲ．FeCl2的包裝上貼有安全注意事項(xiàng)，部分內(nèi)容如下：
          

          


          
品 名
氯化亞鐵
          

          
理化特性
白色，遇空氣易變成黃色，易吸水，有腐蝕性…
          

          
注意事項(xiàng)
避免接觸空氣、堿等；聚乙烯塑料桶包裝；避免受熱
          （5）下列說法正確的是
          ac
          ac
          ．
          a．密閉保存、遠(yuǎn)離火源
          b．可以與強(qiáng)氧化劑共同存放、運(yùn)輸
          c．不宜用鐵制容器包裝而要用聚乙烯塑料桶包裝
          （6）FeCl2在空氣中受熱可生成氯化鐵、氧化鐵等，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          4FeCl2+H2O+O2
            △  
          .
           
          2FeCl3+Fe2O3+2HCl
          4FeCl2+H2O+O2
            △  
          .
           
          2FeCl3+Fe2O3+2HCl
          ．
          

			
          
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          請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素．
          僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、酒精燈、pH計(jì)、pH試紙；lmol/L鹽酸、氯化氫氣體、1mol/L氫氧化鈉、lmol/L氯化鐵、蒸餾水．
          完成下列探究過程：
          （1）寫出FeCl3水解的離子方程式：
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          ．
          （2）針對FeCl3水解的影響因素提出假設(shè)：
          假設(shè) l：溶液的酸堿性；
          假設(shè) 2：
          氯化鐵溶液的濃度
          氯化鐵溶液的濃度
          ；
          假設(shè) 3：
          溶液的溫度
          溶液的溫度
          ．
          （3）基于以上3個(gè)假設(shè)，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．
          

          


          
步驟編號
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
①

          在試管中加入2mllmol/L氯化鐵，觀察溶液顏色，加熱一段時(shí)間．
          在試管中加入2mllmol/L氯化鐵，觀察溶液顏色，加熱一段時(shí)間．
          		

          加熱后溶液顏色變深．說明升溫促進(jìn)氯鐵水解，
          生成更多的氫氧化鐵膠體．
          加熱后溶液顏色變深．說明升溫促進(jìn)氯鐵水解，
          生成更多的氫氧化鐵膠體．
          

          
②

          在上述溶液中通入HCl氣體
          在上述溶液中通入HCl氣體
          		

          上述溶液顏色變淺．說明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化鐵水解．
          上述溶液顏色變淺．說明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化鐵水解．
          

          
③

          用量筒取10mllmol/L氯化鐵于燒杯中，用pH計(jì)測出pH值．另取90ml蒸餾水加入燒杯，充分?jǐn)嚢�，再用pH計(jì)測出pH值．
          用量筒取10mllmol/L氯化鐵于燒杯中，用pH計(jì)測出pH值．另取90ml蒸餾水加入燒杯，充分?jǐn)嚢�，再用pH計(jì)測出pH值．
          		

          前后測得pH值之差小于1．說明加水稀釋后平衡右移，生成更多的H+．故增大氯化鐵濃度，不利其水解．
          前后測得pH值之差小于1．說明加水稀釋后平衡右移，生成更多的H+．故增大氯化鐵濃度，不利其水解．
          

          


          無
          無
          		

          無
          無
          

          
…
…
…
          

			
          
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          （2012?門頭溝區(qū)一模）無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）為原料制備無水AlCl3的工藝（碳氯化法）流程如下：

          （1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          A12O3+3C12+3C
           高溫 
          .
           
          2A1C13+3CO
          A12O3+3C12+3C
           高溫 
          .
           
          2A1C13+3CO
          ．
          （2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為
          SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
          SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
          ．
          （3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量Al，其目的是
          除去FeCl3
          除去FeCl3
          ．
          （4）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含少量FeCl3雜質(zhì)）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32g．
          ①此過程涉及反應(yīng)的離子方程式為
          Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
          Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
          、
          Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
          Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          ②AlCl3產(chǎn)品的純度為
          96%
          96%
          ．
          （5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3?6H2O在氯化氫的氣流中加熱脫去結(jié)晶水而制得無水AlCl3，其原因是
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，抑制AlCl3水解
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，抑制AlCl3水解
          ．
          

			
          
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          （2011?南京三模）組蛋白去乙�；福℉DAC）抑制劑能激活抑癌基因，從而抑制腫瘤細(xì)胞生長，誘導(dǎo)腫瘤細(xì)胞凋亡．下面是一種HDAC抑制劑（F）的合成路線：

          已知①同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會失去一個(gè)水分子
          ②羥基直接與碳碳雙鍵相連不穩(wěn)定：R-CH=CH-OH→R-CH2-CHO

          （1）寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式
          ．
          （2）寫出E中2種含氧官能團(tuán)的名稱
          酯基、醚基
          酯基、醚基
          ．
          （3）B到C的轉(zhuǎn)化過程中，還生成一種小分子，其分子式為
          HF
          HF
          ．
          （4）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式
          ．
          （5）寫出符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
          ．
          a．苯環(huán)上有3個(gè)互為間位的取代基，且有一個(gè)為甲基；
          b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
          c．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
          （6）寫出以對甲基苯酚  ，）和乙炔為主要原料制備化合物A的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
          ．
          

			
          
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          下列說法正確的是（　　）
          

			
          
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