Question

下列說法正確的是（　�。�

A．90℃時，純水的pH等于7

B．已知一種c（H⁺）=1×10^-3mol/L的酸和一種c（OH^-）=1×10^-3mol/L堿溶液以等體積混合后，溶液呈酸性，其原因是濃的弱酸和稀堿反應所致

C．配制FeCl₃溶液，為了抑制水解，常加稀硫酸

D．在Na₂S溶液中，離子濃度的關系是：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．水的電離為吸熱過程，升高溫度，電離程度增大，溶液中c（H⁺）增大；
B．兩種溶液離子濃度相等，用假設法比較判斷；
C．加入硫酸，引入新的雜質；
D．在Na₂S溶液中，c（OH^-）＞c（HS^-）．

解答：解：A．水的電離為吸熱過程，升高溫度，電離程度增大，溶液中c（H⁺）增大，所以90℃時，純水的pH小于7，故A錯誤；
B．兩種溶液離子濃度相等，如是強酸強堿，則溶液呈中性，如是強酸弱堿混合，則溶液呈堿性，溶液呈酸性，應是酸過量，則應為弱酸，故B正確；
C．加入硫酸，引入新的雜質，為防止水解，應加入鹽酸，故C錯誤；
D．在Na₂S溶液中，存在S^2-+H₂OHS^-+OH^-，HS^-+H₂OH₂S+OH^-，則c（OH^-）＞c（HS^-），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查鹽類的水解以及弱電解質的電子等問題，題目難度中等，本題易錯點為B，注意酸堿混合的計算和判斷，注意強弱電解質的比較．