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【選修3：物質與結構】
氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用．請回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶體中Fe³⁺與CN^-之間的鍵型為，該化學鍵能夠形成的原因是．
（3）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸點（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四種物質的相關數據，請回答：
①CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，沸點高低的原因是．
②CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，分解溫度高低的原因是．

[化學-物質結構與性質]

Ⅰ．短周期某主族元素M的電離能如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第族．
Ⅱ．圖B折線c可以表達出第族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：（填“a”或“b”）
Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用．
（1）寫出這三種元素電負性由大到小的順序（填元素符號）
（2）砷原子核外電子排布式為
（3）K₃[Fe（CN）₆]晶體中Fe³⁺與CN^-之間的化學鍵類型為，該化學  鍵能夠形成的原因是．

（2009?江門一模）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用．請回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶體中Fe^3-與CN^-之間的鍵型為，該化學鍵能夠形成的原因是．
（3）NH₄⁺中氮原子的雜化類型為，NH₄⁺的空間構型為．
（4）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸點（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四種物質的相關數據，請回答：
①CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，沸點高低的原因是；
②CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，分解溫度高低的原因是；
結合上述數據和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時先液化．
（5）電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出8種元素的電負性數值：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

請回答下列有關問題：
①估計鈣元素的電負性的取值范圍：＜X＜．
②經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlCl₃中形成的化學鍵的類型及其理由是．

尿酸是人體的一種代謝產物，關節(jié)炎形成的原因就是在關節(jié)的滑液中形成尿酸鈉（通常用NaUr表示）晶體：HUr+H₂O?Ur ^-+H₃O⁺①；Ur ^-+Na⁺?NaUr②第一次關節(jié)炎發(fā)作的時間大都在寒冷季節(jié)，發(fā)病部位常常是手指的關節(jié)處，下列推測正確的是（　�。�

將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產生H₂的速率與 時間的關系可由圖表示．
（1）寫出離子反應方程式
（2）在下列因素中①H⁺的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl^-的濃度不能影響該反應速率的因素有（填序號）；
（3）解釋圖中AB段形成的原因；
（4）解釋圖中t₁時刻后速率變小的原因．