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下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

（2012?天津模擬）某研究小組欲探究SO₂的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．

（1）指出儀器①的名稱．
（2）檢查A裝置的氣密性的方法是．
（3）裝置B檢驗(yàn)SO₂的氧化性，則B中所盛試劑可以為．
（4）裝置C中盛裝溴水用以檢驗(yàn)SO₂的性，則C中反應(yīng)的離子方程式為．
（5）裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液通入SO₂一段吋間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀．同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分提出三種假設(shè)：
①假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO₃
假設(shè)二：該白色沉淀為．
假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物．
②基于假設(shè)一，同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分進(jìn)行了探究．設(shè)計(jì)如下方案：
限選的儀器和試劑；過(guò)濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5mol．L^-1  HCl、0.5mol．L^-1 H₂SO₄、0.5mol．L^-1BaCl₂、1mol．L^-1 NaOH、品紅溶液．
第1步，將D中沉淀過(guò)濾、洗滌干凈，備用．
請(qǐng)回答洗滌沉淀的方法：．
第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入（試劑），塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管的另一端插入盛有（試劑）的試管中．
若出現(xiàn)現(xiàn)象，則假設(shè)一成立．
③若假設(shè)二成立，試寫(xiě)出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：．
（6）裝置E中盛放的試劑是，作用是．

高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會(huì)分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見(jiàn)光分解速度加快．
（1）高錳酸鉀溶液應(yīng)（填保存的注意事項(xiàng)）；酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式．
（2）請(qǐng)配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na₂C₂O₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺--Mn²⁺+CO₂↑+
（3）某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時(shí)），記錄的現(xiàn)象如下表：

滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）	高錳酸鉀溶液紫色褪去的時(shí)間
先滴入第1滴	1min
褪色后再滴入第2滴	15s
褪色后再滴入第3滴	3s
褪色后再滴入第4滴	1s

請(qǐng)分析高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間變化的原因．
（4）該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗(yàn)和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na₂C₂O₄（相對(duì)分子質(zhì)量134.0）來(lái)標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準(zhǔn)確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在（填下圖中的儀器編號(hào)）．
②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定開(kāi)始時(shí)，操作上必須是．
③當(dāng)溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次測(cè)定的平均值），則KMnO₄溶液的濃度為．

有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通入SO₂氣體，將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成了Na₂SO₃和O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成的白色固體中含有Na₂SO₃．
．
（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成．為檢驗(yàn)是否有Na₂SO₄生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：上述方案是否合理？．請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：①；②．