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          某島嶼引入外來物種野兔，研究人員調(diào)查了30年間野兔種群數(shù)量的變化，并據(jù)此繪制了λ值變化曲線。以下敘述正確的是
            
            
          A．第1年至第5年間野兔種群數(shù)量保持相對(duì)穩(wěn)定
            
          B．第5年起野兔種群數(shù)量開始下降
            
          C．第15年至第20年間野兔種群數(shù)量呈“J”型增長(zhǎng)
            
          D．第20年到第30年間野兔種群數(shù)量的增長(zhǎng)率為0
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?浙江）《化學(xué)與技術(shù)》模塊
          電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：
          

          


          
成分
CaO
SiO2
Al2O3
Fe2O3
MgO
CaS
其它不溶于酸的物質(zhì)
          

          
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）
65～66
3.5～5.0
1.5～3.5
0.2～0.8
0.2～1.1
1.0～1.8
23～26
          用電石漿可生產(chǎn)無水CaCl2，某化工廠設(shè)計(jì)了以下工藝流程：

          已知氯化鈣晶體化學(xué)式是：CaCl2?6H2O，H2S是一種酸性氣體，具有還原性．
          （1）反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)選用
          鹽酸
          鹽酸
          ．
          （2）脫色槽中應(yīng)加入的物質(zhì)X是
          活性炭
          活性炭
          ；設(shè)備A的作用是
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          ；設(shè)備B的名稱是
          過濾器
          過濾器
          ；設(shè)備C的作用是
          脫水干燥
          脫水干燥
          ．
          （3）為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣H2S通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是
          C
          C
          ．
          A．水  B．濃硫酸  C．石灰乳  D．硝酸
          （4）將設(shè)備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器的目的是
          對(duì)母液回收利用，降低廢棄物排放量，提高經(jīng)濟(jì)效益
          對(duì)母液回收利用，降低廢棄物排放量，提高經(jīng)濟(jì)效益
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

          （1）步驟②中應(yīng)加入的試劑是
          BaCl2
          BaCl2
          溶液，判斷此試劑已加過量的方法是
          取少量上層澄清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，不再產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量．或取少量上層澄清液于試管中，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量
          取少量上層澄清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，不再產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量．或取少量上層澄清液于試管中，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量
          ．
          （2）步驟④中應(yīng)加入的試劑是
          Na2CO3
          Na2CO3
          溶液，第④步中相關(guān)的離子方程式是
          Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
          Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
          ．
          （3）若將第⑤步和第⑥步顛倒，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
          會(huì)使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+
          會(huì)使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+

          （4）②③④中所加試劑的順序也可以調(diào)整為
          A
          A

          A�、邰冖蹷  ④③②C  ②④③D  ④②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          自2009年3月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型H1N1型流感爆發(fā)疫情，引起全球關(guān)注和積極應(yīng)對(duì)．防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可預(yù)防甲型H1N1型流感．
          （1）過碳酸鈉 （化學(xué)式2Na2CO3?3H2O2） 俗稱固體雙氧水，白色結(jié)晶顆粒．過碳酸鈉溶于水或受熱時(shí)，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，是很好的固體氧釋放劑．
          ①請(qǐng)你寫出過氧化氫的電子式
          ，其中氧元素的化合價(jià)是
          -1
          -1
          ．
          ②H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢物消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：
          KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為
          KHCO3
          KHCO3
          ，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是
          在反應(yīng)體系中布引入雜質(zhì)（或?qū)Νh(huán)境無污染）
          在反應(yīng)體系中布引入雜質(zhì)（或?qū)Νh(huán)境無污染）
          ．
          ③某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)；O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．寫出該反應(yīng)的離子方程式
          2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
          2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
          ．
          ④實(shí)驗(yàn)室制O2主要有4種方法，用化學(xué)方程式寫出任意一種
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          （2）碳酸鈉水溶液顯堿性．用離子方程式解釋其原因
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          ；pH值相同的①碳酸鈉溶液、②醋酸鈉溶液、③氫氧化鈉溶液，其濃度由大到小的順序是：
          ②＞①＞③
          ②＞①＞③
          （填寫序號(hào)）．
          （3）漂白劑亞氯酸鈉 （NaClO2） 在常溫黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：
          HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1molClO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
          NA
          NA
          個(gè)．
          （4）ClO2不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的亞氯酸鈉 （NaClO2）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O
          2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）得到濾渣1的主要成分為
          Au、Pt
          Au、Pt
          ．
          （2）第②步加H2O2的作用是
          將Fe2+氧化為Fe3+
          將Fe2+氧化為Fe3+
          ，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是
          不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無污染
          不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無污染
          ，調(diào)溶液pH的目的是使
          Fe3+、Al3+
          Fe3+、Al3+
          生成沉淀．
          （3）操作3的名稱是
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          、
          過濾
          過濾
          ．
          （4）由濾渣2制取Al2（S04）3?18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

          上述三種方案中，
          甲
          甲
          方案不可行，原因是
          所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)
          所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)
          從原子利用率角度考慮，
          乙
          乙
          方案更合理．
          

			
          

			
          
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