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				三種分散系的比較          分散系      溶液      膠體      濁液          分散質(zhì)粒子的直徑      ＜1nm      1nm100nm      ＞100nm          外觀      均一.透明      較均一.透明      不均一.不透明          分散質(zhì)微粒      分子.離子      分子集合體.高分子      大量的分子集合體          能否透過濾紙      能      能      不能          能否透過半透膜      能      不能      不能          穩(wěn)定性      穩(wěn)定      較穩(wěn)定      不穩(wěn)定         [點(diǎn)評(píng)]比較法是進(jìn)行歸納總結(jié)的一種重要方法.它能幫助學(xué)生找出不同對(duì)象的相同點(diǎn)和不同點(diǎn).抽象出不同事物的本質(zhì)特征.學(xué)生自己建立表格進(jìn)行比較則效果更好.  課外作業(yè):			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)：

          ①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是
          CD
          CD
          （填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同）都是氧化物的是
          B
          B

          ②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是
          D
          D
          ，所屬基本反應(yīng)類型的是
          復(fù)分解
          復(fù)分解
          反應(yīng)．
          ③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

          ④用潔凈的燒杯取25ml 蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為
          膠體
          膠體
          ，證明該分散系生成的實(shí)驗(yàn)原理是
          丁達(dá)爾效應(yīng)
          丁達(dá)爾效應(yīng)
          ．
          （2）分類方法應(yīng)用比較廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中使用分類的方法處理問題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼．如：
          ①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20，可完成SO3與NaOH反應(yīng)的方程式為
          SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
          SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
          ．
          ②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于弱酸形成的酸式鹽，由NaHCO3+HCl═NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H20，可完成NaHS分別與HCl、NaOH反應(yīng)的方程式為
          NaHS+HCl=NaCl+H2S↑
          NaHS+HCl=NaCl+H2S↑
          、
          NaHS+NaOH=Na2S+H2O
          NaHS+NaOH=Na2S+H2O
          ．
          

			
          
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