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        1. (二)幽默啟發(fā) 幽默是一種用俏皮.含蓄.機(jī)智的方法.使人在笑聲中領(lǐng)會(huì)語(yǔ)言所蘊(yùn)含的豐富知識(shí).生動(dòng)形象.并且?guī)嫌哪恼Z(yǔ)言.可以點(diǎn)燃學(xué)生智慧的火花,可以營(yíng)造寬松和諧的氛圍.可以引起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣.驅(qū)除疲勞.保持學(xué)習(xí)熱情.同時(shí)還可以強(qiáng)化學(xué)生的記憶與理解的效果.比如.學(xué)生書寫電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式時(shí).常常漏寫電解條件.錯(cuò)誤屢糾屢犯.我換成這樣的語(yǔ)言:假如食鹽遇水能自發(fā)地生成氯氣和燒堿.那么.我們每天炒菜時(shí)不知道要毒死多少?gòu)N師.燒死多少人啊!因?yàn)椴粌H炒出來(lái)了氯氣毒人.在食物中還炒出了燒堿!或者當(dāng)我們喝下食鹽水時(shí).胃里面會(huì)不會(huì)產(chǎn)生燒堿呢?鼻孔會(huì)不會(huì)左邊冒氯氣.右邊冒氫氣.點(diǎn)燃還會(huì)燃燒呢!學(xué)生無(wú)不大笑.同時(shí)也會(huì)對(duì)自己的粗心印象深刻.從此以后.學(xué)生在寫這些方程式時(shí)就很少再出現(xiàn)類似的錯(cuò)誤. (三)設(shè)疑啟發(fā) 設(shè)疑啟發(fā).是指教師利用問(wèn)題來(lái)有效地引導(dǎo)并促進(jìn)學(xué)生對(duì)教學(xué)內(nèi)容作進(jìn)一步深入思考.例如.講電解質(zhì)概念時(shí),可啟發(fā)學(xué)生:電解質(zhì)概念中為什么用了一個(gè)“或 字?可否將“或 字改為“和 字?若改成“和 字哪些物質(zhì)將被開(kāi)除出電解質(zhì)?若將概念中的“化合物 改為“物質(zhì) 又將如何?這樣一“引 學(xué)生對(duì)電解質(zhì)概念的理解就比較全面.深刻了.又如苯酚性質(zhì)的教學(xué).其實(shí)驗(yàn)程序?yàn)?苯酚加少量水變渾濁.加熱變澄清.冷卻后又變渾濁.加入氫氧化鈉溶液又變澄清.吹入二氧化碳又變渾濁.在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上.提出下列問(wèn)題: ①為什么苯酚加少量水得濁液?加熱又轉(zhuǎn)澄清.冷卻又變渾濁? ②繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液.振蕩為什么溶液又轉(zhuǎn)澄清? ③吹入CO2為什么又變渾濁? 然后引導(dǎo)學(xué)生推理: ①苯酚的溶解度與溫度的關(guān)系. ②苯酚的酸性與羥基和苯環(huán)的關(guān)系. ③苯酚的酸性跟碳酸強(qiáng)弱的比較. 在層層設(shè)疑.層層逼進(jìn).不斷探究的情況下.師生登上解決問(wèn)題的高峰. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          英語(yǔ)兒歌“Old macdonald has a farm”中涉及的小動(dòng)物,確能被幽默的合成大師們合成出來(lái),其結(jié)構(gòu)式與動(dòng)物形狀相似,下圖Serpentenynenynol(蛇式二烯炔醇)就是其中之一。已知連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子,可簡(jiǎn)寫作:。結(jié)合以上信息判斷,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。
          A.該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、消去、加聚及氧化反應(yīng)等
          B.該物質(zhì)分子中有3個(gè)手性碳原子
          C.該物質(zhì)分子中有15個(gè)碳原子
          D.該物質(zhì)最多可與6molBr2發(fā)生加成

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          酒后駕車已成為一個(gè)社會(huì)問(wèn)題,2013年1月1日起執(zhí)行的新交規(guī)對(duì)酒后駕車作出嚴(yán)厲的處罰規(guī)定.檢測(cè)駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度(BrAC)的方法有多種.
          (1)早期是利用檢測(cè)試劑顏色變化定性判斷BrAC,曾用如下反應(yīng)檢測(cè)BrAC:
          3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O
          上述反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是
           
           

          (2)受上述方法啟發(fā),后來(lái)用五氧化二碘的淀粉溶液檢測(cè)BrAC,溶液變藍(lán),乙醇被氧化為乙醛.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           

          (3)已知:①2CH3OH(l)+3CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ?mol-1
          ②2CO(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ?mol-1
          ③H20(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ?mol-1
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
           
          精英家教網(wǎng)
          (4)如圖是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀,具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè).則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
           
          ,正極反應(yīng)式為
           

          (5)將0.2mol CO2氣體通入150mL、2mol?L-1的NaOH溶液中,完全反應(yīng)后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是
           

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          高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑.
          I.(1)有下列變化:CO
           
          2-
          3
          →CO2、C2O
           
          2-
          4
          →CO2、Fe3+→Fe2+,找出其中一個(gè)變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個(gè)反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式
           

          (2)不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng):MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O
          MnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-  
          MnO
           
          -
          4
          +e-→MnO
           
          2-
          4

          由此可知,高錳酸根離子(MnO-4)反應(yīng)后的產(chǎn)物與
           
          有關(guān).
          (3)高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng):
          10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO43+10S+24H2O
          若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為
           
          個(gè).
          Ⅱ.酒后駕車已成為一個(gè)社會(huì)問(wèn)題.檢測(cè)駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度(BrAC)的方法有多種.
          (4)早期是利用檢測(cè)試劑顏色變化定性判斷BrAC,曾用如下反應(yīng)檢測(cè)BrAC:
           
          CH3CH2OH+
           
          KMnO4
           
          CH3CHO+
           
          +
           
          KOH+
           

          完成并配平上述反應(yīng).
          (5)受上述方法啟發(fā),后來(lái)用五氧化二碘的淀粉溶液檢測(cè)BrAC,乙醇被氧化為乙醛,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           

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          (2012?浦東新區(qū)二模)酒后駕車已成為一個(gè)社會(huì)問(wèn)題.檢測(cè)駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度(BrAC)的方法有多種.
          (1)早期是利用檢測(cè)試劑顏色變化定性判斷BrAC,曾用如下反應(yīng)檢測(cè)BrAC:3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O.
          上述反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是
          KMnO4
          KMnO4
          MnO2
          MnO2

          (2)已知KMnO4在酸性條件下氧化性增強(qiáng),能得到更多的電子,若在稀硫酸中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為乙酸,則還原產(chǎn)物為
          MnSO4
          MnSO4
          ;若反應(yīng)產(chǎn)生了12.0mg乙酸,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是
          0.0008NA
          0.0008NA

          (3)受上述方法啟發(fā),后來(lái)用五氧化二碘的淀粉溶液檢測(cè)BrAC,乙醇被氧化為乙醛,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          I2O5+5CH3CH2OH→I2+5CH3CHO+5H2O
          I2O5+5CH3CH2OH→I2+5CH3CHO+5H2O

          (4)1994年美國(guó)首次批準(zhǔn)使用唾液酒精含量檢測(cè)方法,成為血液、呼氣之后的第三種檢測(cè)手段.其原理是在乙醇氧化酶作用下,乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和過(guò)氧化氫,判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過(guò)氧化氫四種物質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是
          O2
          O2
          (填寫化學(xué)式).

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          為清楚地看到無(wú)色NO遇空氣變?yōu)榧t棕色(或淺棕色)的過(guò)程.某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn):

          (1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如圖一,步驟如下:①取大試管,放入適量大理石,加入過(guò)量稀硝酸②如圖塞好疏松的棉花和銅絲③一段時(shí)間后,使銅絲浸入過(guò)量的硝酸反應(yīng)④慢慢向試管底部推入棉花,可見(jiàn)明顯現(xiàn)象.第①步放入大理石的作用是:
          除去裝置內(nèi)的空氣,防止生成的NO被氧化而影響實(shí)驗(yàn)效果
          除去裝置內(nèi)的空氣,防止生成的NO被氧化而影響實(shí)驗(yàn)效果

          (2)乙同學(xué)則用圖二裝置,他的設(shè)想是這樣:從分液漏斗注入稀硝酸,直到浸沒(méi)銅絲,然后,關(guān)閉分液漏斗活塞,NO產(chǎn)生的壓強(qiáng)將排開(kāi)稀硝酸,達(dá)一定體積后,打開(kāi)分液漏斗活塞,硝酸液體將NO氣體壓入空分液漏斗,在分液漏斗球部空間因接觸空氣而變色.但按他的方法實(shí)際操作的丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)此法至少存在兩個(gè)問(wèn)題:
          ①當(dāng)酸液加到浸沒(méi)分液漏斗下端管口以后,會(huì)
          因如圖所示的銅絲所在空間中被封閉一段空氣
          因如圖所示的銅絲所在空間中被封閉一段空氣
          而使后面的實(shí)驗(yàn)無(wú)法觀察到預(yù)期現(xiàn)象.
          ②反應(yīng)開(kāi)始后,因?yàn)殡S著NO的體積增加,
          產(chǎn)生的NO排開(kāi)酸液而與大部分銅絲脫離接觸
          產(chǎn)生的NO排開(kāi)酸液而與大部分銅絲脫離接觸
          影響銅絲與硝酸的繼續(xù)反應(yīng).
          (3)丙同學(xué)將分液漏斗下端管口上提至與塞子下端齊平,解決了第①個(gè)問(wèn)題,再用一個(gè)與U形管配套的單孔塞和另一個(gè)分液漏斗,仍用前述乙的儀器和思路,從左邊順利地將硝酸加到分液漏斗活塞處,請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)齊裝置并特別畫出銅絲的適當(dāng)位置:
          (4)丁同學(xué)根據(jù)丙的思路,認(rèn)為可以測(cè)定一下NO的體積并計(jì)算其產(chǎn)率(不考慮有其它氣體),如果給你圖三所示的儀器及一個(gè)酸式滴定管,用一根橡膠皮管將它們連接起來(lái).為成功量取產(chǎn)生NO的體積,此實(shí)驗(yàn)中注入的硝酸在滴定管中至少應(yīng)到達(dá)
          分液漏斗最大量程刻度處
          分液漏斗最大量程刻度處
          ,設(shè)定有條件精確稱量,還需要的數(shù)據(jù)是
          銅絲反應(yīng)前后的質(zhì)量
          銅絲反應(yīng)前后的質(zhì)量

          (5)計(jì)算知:將等體積NO和O2通入倒置于水槽中的盛滿水的試管中,充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原氣體總體積的1/8,但準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)表明:余氣體積比計(jì)算結(jié)果要大,實(shí)事求是的科學(xué)精神,要求我們應(yīng)認(rèn)真思考.已知?dú)溲趸c溶液可以吸收NO2,方程式為2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O,氫氧化鈉溶液可以吸收NO、NO2的混合氣體,方程式為2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2,能否受此啟發(fā),寫出可能發(fā)生的反應(yīng)方程式,并對(duì)上述情況作一合理的解釋:

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