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某教師在課堂上用右圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)，并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)．請答下列問題：
（1）通過試管乙中發(fā)生的
現(xiàn)象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，
并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有性．
（2）寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是（填“酸性”、“中性”或“堿性”）氣體，（填“有”或“無”）毒性．
（4）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同學(xué)通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結(jié)論．為進(jìn)一步研究酸雨的成分，該同學(xué)取某一時段的這種雨水V L，加入0.5mol/L的Ba（OH）₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗40.00mL Ba（OH）₂溶液．請計算：
①該雨水中共溶解SO₂的體積是mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
②若生成沉淀物的質(zhì)量為4.50g，則沉淀物的組成為（填寫化學(xué)式）．

（純凈的苯酚是無色晶體，室溫時其在水中的溶解度為9.3g/100g水，溶于水得無色溶液，較多苯酚與水混合時可得到乳濁液；溫度高于70℃時其能與水互溶．某小組想通過實驗探究、比較苯酚和碳酸酸性的強(qiáng)弱以及苯酚和HCO₃^-酸性的強(qiáng)弱．甲、乙兩同學(xué)提出如下假設(shè)：

	假  設(shè)	實驗方案	實驗結(jié)論
甲同學(xué)	酸性： H2CO3＞C6H5OH	取少量苯酚放入試管，加過量NaOH溶液得澄清溶液，冷卻至室溫，再通入一段時間CO2，冷卻至室溫，觀察未出現(xiàn)渾濁	通入CO2未見渾濁說明CO2不能與C6H5ONa反應(yīng)，假設(shè)錯誤
乙同學(xué)	酸性： C6H5OH＞HCO3-	方案（一）：在苯酚的乳濁液中加一定量的Na2CO3固體，Na2CO3固體溶解，苯酚乳濁液變清，無氣泡生成．放置冷卻，再觀察，混合物仍然澄清． 方案（二）：在苯酚的乳濁液中加一定量的飽和Na2CO3溶液，乳濁液變清，無氣泡生成．	方案一結(jié)論：假設(shè)正確 方案二結(jié)論：假設(shè)正確

（1）你認(rèn)為甲同學(xué)得出的實驗結(jié)論（填“正確”或“不正確”）．甲設(shè)計的實驗中通入CO₂未見渾濁的可能原因之一為：；
（2）乙同學(xué)的方案（一）中，放置冷卻，需要再觀察的原因是．
（3）乙同學(xué)的方案（二）中有不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤�，請指出不�?yán)謹(jǐn)?shù)姆矫?!--BA-->．
（4）就H₂CO₃與C₆H₅OH酸性比較，請你提出一個假設(shè)并根據(jù)設(shè)計實驗驗證你的假設(shè)：

提出假設(shè)	實驗方案和預(yù)測現(xiàn)象
①	②

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某�；瘜W(xué)實驗小組通過實驗探究某紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．
設(shè)計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
（1）若只有Fe₂O₃，則實驗現(xiàn)象是．
（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則此過程中的離子反應(yīng)為：．
（3）經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Cu₂O和Fe₂O₃的混合物．實驗小組欲測定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．已知Cu₂O在空氣中加熱生成CuO．
測定流程：

實驗中操作A的名稱為．
灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、等（夾持儀器除外）．
（4）寫出混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式．
實驗小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄?5H₂O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H₂O₂ C．NaOH    D．Cu₂（OH）₂CO₃
實驗小組設(shè)計如下實驗方案制取膽礬：

（5）用試劑編號表示：試劑l為，試劑2為．
（6）為什么先“氧化”后“調(diào)節(jié)pH”？pH控制范圍為多少？．

Ⅰ：元素的金屬活動性遞變規(guī)律是元素周期表學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．某校研究性學(xué)習(xí)小組查閱課外資料，看到第IVA族的三種金屬鍺、錫、鉛的性質(zhì)：“鍺、錫在空氣中不反應(yīng)，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛，請解釋發(fā)生上述變化的原因是．
Ⅱ：另一研究性學(xué)習(xí)小組欲通過實驗探究Zn、Fe、Cu的金屬活動性順序，根據(jù)不同的實驗條件設(shè)計了如下的幾種實驗方案：
（1）該小組同學(xué)根據(jù)提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，設(shè)計成了一個原電池比較鋅與鐵的活動性順序，請在右側(cè)方框內(nèi)畫出原電池裝置圖．
并寫出正極的反應(yīng)現(xiàn)象及電極反應(yīng)式．
現(xiàn)象；電極反應(yīng)式．
（2）現(xiàn)只有Fe片、CuO和稀硫酸這幾種藥品，請你幫忙設(shè)計方案比較鐵與銅的活動性順序．你的設(shè)計方法是．

（2010?杭州一模）化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸的反應(yīng)生成FeCl₂還是FeCl₃”．請你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe²⁺．
①可觀察到實驗現(xiàn)象是，②反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)血紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：
I．鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO₄^2-）．
II．SCN^-的電子式為．
III．氯水具有很強(qiáng)的氧化性．
于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)，
①第一種假設(shè)是：Cl₂可將Fe³⁺氧化為FeO₄^2-，請寫出該離子反應(yīng)方程式．
②第二種假設(shè)是：，提出該假設(shè)的理論依據(jù)是．