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				(1)質(zhì)量守恒定律  參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.這一定律是書寫化學(xué)方程式和化學(xué)計算的依據(jù).  例5:m molC2H2跟n molH2在密閉容器中反應(yīng).當(dāng)其達(dá)到平衡時.生成p mol C2H4.將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O.所需氧氣的物質(zhì)量是  A.3m+n  B.5/2m+n/2-p/3  C.3m+n+2p  D.5m/2+n/2  解析:本題如果按傳統(tǒng)的方法也能得出正確結(jié)果.但費(fèi)時多.而利用質(zhì)量守恒定律解題快而簡潔.C~CO2~O2. 4H~2H2O~O2  因此.m molC2~2m molO2 /4 mol O2  總氧氣量:2m+/4=5m/2+n/2  答案為D.  (2)阿佛加德羅定律  在相同溫度和壓強(qiáng)下.同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子.  阿佛加德羅定律的應(yīng)用:  ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積(L)＝22.4mol/L×物質(zhì)的量(mol)  氣體摩爾質(zhì)量＝22.4mol/L×標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(g/L)  ②同溫同壓下任何氣體的體積比等于其分子個數(shù)之比.也等于其物質(zhì)的量之比  ③同溫同壓下任何氣體的密度比等于其相對分子質(zhì)量之比.也等于同體積的質(zhì)量之比.  ④在溫度和體積一定時.氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比,若溫度和壓強(qiáng)一定時.氣體的體積與物質(zhì)的量成正比.  ⑤在溫度與氣體的物質(zhì)的量一定時.其氣體的壓強(qiáng)與體積成反比.  例6:A容器中盛有體積百分比為80%的H2和20%的O2.試求:  (1)混合氣體中H2和O2的分子數(shù)之比.質(zhì)量之比各為多少?  (2)混合氣體的平均分子量是多少?它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是多少?  (3)在1500C時.引燃混合氣體.反應(yīng)結(jié)束后恢復(fù)到1500C.則反應(yīng)后混合氣體的平均分子量是多少?引燃前后..A容器內(nèi)的壓強(qiáng)有什么變化?密度是否變化?  解析:(1)分子數(shù)之比等于體積比等于物質(zhì)的量比.所以  H2和O2的分子數(shù)之比為:80%:20%=4:1  質(zhì)量之比為:4×2:1×32=1:4   (2)混合氣體的平均分子量M=2×80%+32×20%=8    在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下r=8/22.4=0.357(g/L)  (3) 2H2 + O2 =  2 H2O   2mol  1mol 2mol  可見,4molH2和1molO2反應(yīng)后,得到了2mol H2O和2molH2的混合氣體,所以  反應(yīng)后的平均分子量為:18×2/4+2×2/4=10;  在保持溫度和體積不變的條件下,氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比  所以  P前:P后==5:4.  反應(yīng)后壓強(qiáng)變小.根據(jù)質(zhì)量守恒定律.反應(yīng)前后的質(zhì)量不變.  A容器的體積不變.所以混合氣體的密度不變.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          乙烯（C2H4）是一種重要的工業(yè)原料，在化學(xué)工業(yè)上有著重要的用途．乙烯完全燃燒時，每一個乙烯分子能和兩個B分子反應(yīng)生成兩個C分子和兩個D分子，如圖所示．
          精英家教網(wǎng)
          請根據(jù)示意圖回答下列問題：
          （1）上述反應(yīng)中，
           
          （填“分子”、“原子”之一）是化學(xué)變化中的最小微粒．
          （2）上述反應(yīng)一定
           
          質(zhì)量守恒定律（填“遵守”、“不遵守”之一）．
          （3）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （4）上述反應(yīng)屬于
           
          反應(yīng)（填“分解”、“化合”、“置換”、“復(fù)分解”、“氧化”之一）．
          

			
          
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          （1）下列說法正確的是
          BC
          BC

          A．油脂水解可得到氨基酸和甘油
          B．用酸性KMnO4溶液可以鑒別甲烷與乙烯
          C．CH4和C5H12一定互為同系物
          D．在蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生凝聚，加水后又能溶解
          （2）某有機(jī)物X中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.72%，此有機(jī)物蒸氣在相同條件下是同體積氫氣質(zhì)量的43倍，若X結(jié)構(gòu)中含有2個甲基，則X的結(jié)構(gòu)簡式為
          CH3CH2CH2CH2CH2CH3
          CH3CH2CH2CH2CH2CH3
          ．
          （3）苯可以和濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸（），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷出另一個反應(yīng)產(chǎn)物為
          H2O
          H2O
          ．
          

			
          
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          （1）2mol O2和3mol O2的質(zhì)量之比
          2：3
          2：3
          ，分子數(shù)之比
          2：3
          2：3
          ，同溫同壓的密度之比
          1：1
          1：1
          ，含氧原子數(shù)之比
          2：3
          2：3
          ，同溫同壓的體積之比
          2：3
          2：3
          ．
          （2）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2，則A的化學(xué)式為
          O3F2
          O3F2
          ，推斷的依據(jù)為
          阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律
          阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律
          ．
          

			
          
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          同溫同壓下，1體積氮?dú)夂?體積氫氣化合生成2體積氨氣，已知氮?dú)夂蜌錃舛加珊唵畏肿訕?gòu)成，推斷他們都是雙原子分子和氨的化學(xué)式的主要依據(jù)是①阿伏加德羅定律 ②質(zhì)量守恒定律③原子或分子數(shù)只能為整數(shù) ④化合價規(guī)則（　　）
          

			
          
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          （1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的氫氧化鉀溶液中，平均
          8
          8
          個水分子中溶有一個氫氧根離子．
          （2）相同條件下，10mL A2氣體與30mL B2氣體化合成20mL C氣體，則C的化學(xué)式為
          AB3或B3A
          AB3或B3A
          （用A、B的式子表示）得到此結(jié)論的依據(jù)
          阿伏伽德羅
          阿伏伽德羅
          定律和
          質(zhì)量守恒
          質(zhì)量守恒
          定律
          （3）1.204×1024個CO2分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          44.8
          44.8
          L，5molCO32-是
          300
          300
          g，它和
          480
          480
          gSO42-含有相同的離子數(shù)．
          （4）相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，所含有的分子數(shù)之比為
          3：2
          3：2
          ；所含有的氧原子的物質(zhì)的量之比為
          1：1
          1：1
          ．
          （5）12.4gNa2X中含有Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為
          62g/mol
          62g/mol
          ，X的相對原子質(zhì)量為
          16
          16
          ．
          

			
          
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