Question

（1）2mol O₂和3mol O₂的質(zhì)量之比

2：3

，分子數(shù)之比

2：3

，同溫同壓的密度之比

1：1

，含氧原子數(shù)之比

2：3

，同溫同壓的體積之比

2：3

．
（2）氣體化合物A分子式可表示為O_xF_y，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O₂和10mL F₂，則A的化學(xué)式為

O₃F₂

，推斷的依據(jù)為

阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)m=n?M計(jì)算質(zhì)量，根據(jù)N=n?N_A計(jì)算分子數(shù)，根據(jù)同溫同壓下密度之比等于相對分子質(zhì)量之比計(jì)算密度關(guān)系，根據(jù)分子組成計(jì)算原子數(shù)之比，根據(jù)V=n?V_m計(jì)算體積之比；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2O_xF_y

△   .

3O₂+2F₂，則可推斷化學(xué)式；

解答：解：（1）根據(jù)m=n?M可知，2mol O₂和3mol O₂的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比，為2：3；
根據(jù)N=n?N_A可知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，為2：3；
由n=

m

M

=

V

Vm

可知，ρ=

m

V

=

M

Vm

，在相同條件下氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，因?yàn)橥�種氣體，則密度比為1：1；
對于氧氣來說，氧氣的物質(zhì)的量越多，氧原子數(shù)越多，含氧原子數(shù)之比等于氧氣的物質(zhì)的量之比，為2：3；
根據(jù)V=n?V_m可知，同溫同壓的體積之比等于物質(zhì)的量之比，為2：3，
故答案為：2：3；2：3；1：1；2：3；2：3；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2O_xF_y

△   .

3O₂+2F₂，則A化學(xué)式為O₃F₂．
故答案為：O₃F₂；阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律．

點(diǎn)評：本題考查的是物質(zhì)的量的應(yīng)用，根據(jù)物質(zhì)的量與其他量的關(guān)系把物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成要求的量，還考查了阿伏加德羅定律的運(yùn)用，運(yùn)用時(shí)注意所處的條件．