Question

（1）2mol O₂和3mol O₂的質量之比

2：3

，分子數(shù)之比

2：3

，同溫同壓的密度之比

1：1

，含氧原子數(shù)之比

2：3

，同溫同壓的體積之比

2：3

．
（2）氣體化合物A分子式可表示為O_xF_y，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O₂和10mL F₂，則A的化學式為

O₃F₂

，推斷的依據(jù)為

阿伏加德羅定律和質量守恒定律

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)m=n?M計算質量，根據(jù)N=n?N_A計算分子數(shù)，根據(jù)同溫同壓下密度之比等于相對分子質量之比計算密度關系，根據(jù)分子組成計算原子數(shù)之比，根據(jù)V=n?V_m計算體積之比；
（2）根據(jù)質量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2O_xF_y

△   .

3O₂+2F₂，則可推斷化學式；

解答：解：（1）根據(jù)m=n?M可知，2mol O₂和3mol O₂的質量之比等于物質的量之比，為2：3；
根據(jù)N=n?N_A可知，分子數(shù)之比等于物質的量之比，為2：3；
由n=

m

M

=

V

Vm

可知，ρ=

m

V

=

M

Vm

，在相同條件下氣體的密度之比等于相對分子質量之比，因為同種氣體，則密度比為1：1；
對于氧氣來說，氧氣的物質的量越多，氧原子數(shù)越多，含氧原子數(shù)之比等于氧氣的物質的量之比，為2：3；
根據(jù)V=n?V_m可知，同溫同壓的體積之比等于物質的量之比，為2：3，
故答案為：2：3；2：3；1：1；2：3；2：3；
（2）根據(jù)質量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2O_xF_y

△   .

3O₂+2F₂，則A化學式為O₃F₂．
故答案為：O₃F₂；阿伏加德羅定律和質量守恒定律．

點評：本題考查的是物質的量的應用，根據(jù)物質的量與其他量的關系把物質的量轉化成要求的量，還考查了阿伏加德羅定律的運用，運用時注意所處的條件．