Question

在相同溫度和體積均為1L的三個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以三種不同的投料方式進行反應，平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知相同條件下2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol），下列說法正確的是（　�。�

容器	甲	乙	丙
起始投入量	2mol SO2和1mol O2	2mol SO3	2mol SO2和2mol O2
反應放出或吸收的 熱量（kJ）	Q1	Q2	Q3
平衡時SO3的物質(zhì)的量	n1	n2	n3
平衡轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3
平衡時壓強	p1	p2	p3

• A、Q₁=Q₂＞Q₃
• B、n₂＞n₁＞n₃
• C、α₁+α₂=1
• D、p₁＞p₂＞p₃

Answer 1

分析：恒溫恒容下，加入2mol SO₂和1mol O₂與2mol SO₃為等效平衡，達到平衡時甲和乙容器中各組分的濃度、含量完全相同，而丙容器中多加入了1mol氧氣，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率大于甲的，反應放出的熱量、平衡時的總壓強、三氧化硫的物質(zhì)的量都也大于甲的，據(jù)此進行解答．

解答：解：恒溫恒容條件下，甲與乙為等效平衡，丙加入的氧氣的物質(zhì)的量大于甲，所以丙中二氧化硫達到轉(zhuǎn)化率、三氧化硫的物質(zhì)的量及放出的熱量大于甲的，
A．由于不知達到平衡時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率情況，無法比較Q₁與Q₂的大小；丙中加入的氧氣的物質(zhì)的量比甲多1mol，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率丙的大于甲的，反應放出的熱量Q₃＞Q₁，故A錯誤；
B．達到平衡時，甲和乙中三氧化硫的物質(zhì)的量相等，即n₂=n₁，丙中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率大于甲，所以丙中三氧化硫的物質(zhì)的量大于甲的，即n₃＞n₁=n₂，故B錯誤；
C．甲和乙是從不同的反應方向進行的等效平衡，且二氧化硫和三氧化硫的化學計量數(shù)相等，所以一定滿足二者的轉(zhuǎn)化率之和等于1，即 α₁+α₂=1，故C正確；
D．由于甲和乙為等效平衡，則達到平衡時甲和乙中氣體的總物質(zhì)的量相等，所以容器內(nèi)的總壓強一定相等，即p₁=p₂；由于丙中進入的氧氣的物質(zhì)的量比甲多出1mol，所以達到平衡時丙中壓強最大，即p₃＞p₁=p₂，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了等效平衡的判斷及應用、化學平衡的建立過程，題目難度中等，注意明確等效平衡的判斷方法，能夠利用等效平衡的知識判斷各組分的含量、轉(zhuǎn)化率及壓強大小等．