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				0300 mol·L-1.c(N2O4)=0.0120 mol·L-1.計(jì)算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平  衡常數(shù)K21世紀(jì)教育網(wǎng)  (4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng).制得1.00L已達(dá)到平衡的N2H4和NO2  的混合氣體(17℃.1.01×105Pa).理論上至少需消耗Cu多少克?  [解析](1)考查影響化學(xué)平衡移動的因素  (2)簡單的反應(yīng)熱計(jì)算要注意將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量.還要注意比例關(guān)系.  見答案  [答案](1)BC  (2)-1224.96  (3)根據(jù)題意知平衡時:,     K=    答:平衡常數(shù)為13.3.  可知.在17℃.1.01×105Pa達(dá)到平衡時.1.00L混合氣體中:      則  由===可得    答:理論上至少需消耗Cu 1.73 g.  [考點(diǎn)分析]本題主要考查平衡的影響因素.物質(zhì)的量與質(zhì)量的轉(zhuǎn)化計(jì)算.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算21世紀(jì)教育網(wǎng)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									

          聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
          （1）已知：2NO2（g）N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中此反應(yīng)達(dá)到平衡。 其他條件不變時，下列措施不能使NO2轉(zhuǎn)化率提高的是            
          A．減少NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度 
          （2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ·mol-1。
          （3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c（NO2）="0.0300" mol·L-1、c（N2O4）="0.0120" mol·L-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K=      。
          （4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因        。
          （5）已知在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下，若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_________。
          （6）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是                ，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將        （填“增大”、“減小”、“不變”）。
          

			
          
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          （10分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
          （1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g）  △H=-57.20kJ?mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)
          2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡。
           其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是              （填字幕）
          A．減小NO2的濃度    B.降低溫度    C.增加NO2的濃度   D.升高溫度
          （2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ?mol-1
          （3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c（NO2）=0.0300 mol?L-1、c（N2O4）=0.0120 mol?L-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K。
          （4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2H4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？
          

			
          
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          （10分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
            
             （1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g）  △H=-57.20kJ?mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。N2O4（g）達(dá)到平衡。
            
                  其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是              （填字幕）
            
                  A．減小NO2的濃度    B.降低溫度    C.增加NO2的濃度   D.升高溫度
            
             （2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ?mol-1
            
             （3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c（NO2）=0.0300 mol?L-1、c（N2O4）=0.0120 mol?L-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。N2O4（g）的平衡常數(shù)K。
            
             （4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2H4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？
            
          

			
          
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          （10分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
              
             （1）已知：2NO2（g）高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。N2O4（g）  △H=-57.20kJ?mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。N2O4（g）達(dá)到平衡。
              
                   其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是               （填字幕）
              
                   A．減小NO2的濃度    B.降低溫度    C.增加NO2的濃度   D.升高溫度
              
             （2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ?mol-1
              
             （3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c（NO2）=0.0300 mol?L-1、c（N2O4）=0.0120 mol?L-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。N2O4（g）的平衡常數(shù)K。
              
             （4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2H4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？
              
          

			
          
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           聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
          （1）已知：2NO2（g）===N2O4（g）  △H=-57．20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是     （填字母）。
          A．減小NO2的濃度    B．降低溫度
          C．增加NO2的濃度    D．升高溫度
          （2）25℃時，1．00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O(l)，放出19．14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2（g）+4H2O(l)的△H=       kJ·mol-1。
          （3）17℃、1．01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c(NO2)=0．0300 mol·L-1、c(N2O4)=0．0120 mol·L-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K。
          （4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1．00L已達(dá)到平衡的N2H4和NO2的混合氣體（17℃、1．01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          

			
          
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