Question

（10分）聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱。

   （1）已知：2NO₂（g）N₂O₄（g）  △H=-57.20kJ?mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g）N₂O₄（g）達(dá)到平衡。

        其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是              （填字幕）

        A．減小NO₂的濃度    B.降低溫度    C.增加NO₂的濃度   D.升高溫度

   （2）25℃時，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=       kJ?mol^-1

   （3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時，c（NO₂）=0.0300 mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.0120 mol?L^-1。計算反應(yīng)2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K。

   （4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N₂H₄和NO₂的混合氣體（17℃、1.01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

Answer 1

（1）BC

（2）-1224.96

（3）根據(jù)題意知平衡時：；

   K=

    答：平衡常數(shù)為13.3。

（4）由（3）可知，在17℃、1.01×10⁵Pa達(dá)到平衡時，1.00L混合氣體中：

則

由===可得

答：理論上至少需消耗Cu 1.73 g.