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、隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了普遍的重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)
下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ·mol^-1）的變化。該反應(yīng)是     （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下，若將6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）。

①在反應(yīng)進(jìn)行的0～1min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(H₂)＝                   。
②如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素（如：溫度、濃度、壓強(qiáng)），反應(yīng)將向著能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行（如增大H₂的濃度，反應(yīng)向右進(jìn)行以減弱外界條件增大H₂的濃度的影響）直至達(dá)到新的平衡。若上述反應(yīng)體系不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量，僅分別改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實(shí)驗(yàn)條件是               ，曲線Ⅱ改變的實(shí)驗(yàn)條件是              。
（3）下列各項(xiàng)中，不能夠說明CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)已達(dá)到平衡的是          （單選）。