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				18．某酸性溶液中含有大量Fe 2+.Fe 3+.Mg 2+ 和NH4 +,在該溶液中可以大量存在的陰離子是---------------------------(  )  A SO4 2 -    B NO3-       C  SCN -    D CO3 2 -			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會(huì)污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的酸性廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境．

          （1）操作①的名稱是
          過濾
          過濾
          ．
          （2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有
          鐵、銅
          鐵、銅
          ．
          （3）操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，有少量氣泡出現(xiàn)
          溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，有少量氣泡出現(xiàn)
          ．
          （4）檢驗(yàn)溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          ．
          （5）操作③中發(fā)生反應(yīng)生成沉淀C的離子方程式為
          Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
          Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
          ．
          

			
          
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          某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵．
          請回答：
          （1）反應(yīng)①的離子方程式為
          Cu2++Fe═Cu+Fe2+
          Cu2++Fe═Cu+Fe2+
          ．
          （2）操作①中用到的玻璃儀器是
          abc
          abc
          （填序號）．
          a．燒杯b．漏斗c．玻璃棒d．酒精燈
          （3）原料②的名稱為
          稀硫酸
          稀硫酸
          ．
          （4）將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，觀察到的現(xiàn)象為
          先生成白色沉淀，后迅速變成灰綠色最終變成紅褐色
          先生成白色沉淀，后迅速變成灰綠色最終變成紅褐色
          有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Fe2++2OH-═Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
          Fe2++2OH-═Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
          ．
          

			
          
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          某工廠排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子．以下是化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對該廠污水處理的設(shè)想．
          [資料獲悉]部分陽離子以氫氧化物或硫化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH及硫化物的KSP如下表所示．
          沉淀物Fe（OH）2Zn（OH）2Hg（OH）2
          沉淀完全的pH9.78.05.3
          沉淀物FeSZnSHgS
          沉淀完全的pH≥4.92≥2.72≥2.5
          KSP3.7×10-191.2×10-234×10-53
          [探究思路]設(shè)想（一）：重點(diǎn)是治理污染，低成本除去重金屬離子Zn2+、Hg2+．
          設(shè)想（二）：除去污水中金屬離子，回收綠礬、皓礬（ZnSO4?7H2O）和汞．
          [藥　品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉．
          [實(shí)驗(yàn)探究]（1）為了實(shí)現(xiàn)設(shè)想（一），甲、乙、丙三位同學(xué)分別對廢水采取以下措施：
          甲：加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH至10；
          乙：加入硫化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液pH至5；
          丙：加入硫化亞鐵粉末，攪拌．
          你認(rèn)為合理的是______（填“甲”、“乙”或“丙”），理由是______．
          （2）研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)設(shè)想（二）設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案．

          請回答：
          ①步驟Ⅲ中抽濾的目的是______，抽濾的主要儀器是______．
          該步驟涉及反應(yīng)的離子方程式有Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O和______．
          ②欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，所需加入的試劑有______、______，所涉及的主要操作依次為______、過濾、______．
          

			
          
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          某工廠排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子．以下是化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對該廠污水處理的設(shè)想．
          [資料獲悉]部分陽離子以氫氧化物或硫化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH及硫化物的KSP如下表所示．
          沉淀物Fe（OH）2Zn（OH）2Hg（OH）2
          沉淀完全的pH9.78.05.3
          沉淀物FeSZnSHgS
          沉淀完全的pH≥4.92≥2.72≥2.5
          KSP3.7×10-191.2×10-234×10-53
          [探究思路]設(shè)想（一）：重點(diǎn)是治理污染，低成本除去重金屬離子Zn2+、Hg2+．
          設(shè)想（二）：除去污水中金屬離子，回收綠礬、皓礬和汞．
          [藥  品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉．
          [實(shí)驗(yàn)探究]（1）為了實(shí)現(xiàn)設(shè)想（一），甲、乙、丙三位同學(xué)分別對廢水采取以下措施：
          甲：加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH至10；
          乙：加入硫化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液pH至5；
          丙：加入硫化亞鐵粉末，攪拌．
          你認(rèn)為合理的是______（填“甲”、“乙”或“丙”），理由是______．
          （2）研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)設(shè)想（二）設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案．

          請回答：
          ①步驟Ⅲ中抽濾的目的是______，抽濾的主要儀器是______．
          該步驟涉及反應(yīng)的離子方程式有Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O和______．
          ②欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，所需加入的試劑有______、______，所涉及的主要操作依次為______、過濾、______．
          

			
          
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          印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1、HCl 3.0mol?L-1．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

          回答下列問題：
          （1）在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器：普通漏斗、玻璃棒、
          燒杯
          燒杯
          ；用上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是
          HCl
          HCl
          （填化學(xué)式）．
          （2）實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸和固體KMnO4直接反應(yīng)制備Cl2．此反應(yīng)的離子方程式為
          2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
          2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
          ．此反應(yīng)中體現(xiàn)了鹽酸的
          酸性和還原性
          酸性和還原性
          性質(zhì)．利用圖1制備Cl2并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液．

          請從圖2中挑選所需的儀器，完成圖1裝置簡圖（可添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管．不畫固定裝置），并標(biāo)明容器中所裝試劑名稱．

          （3）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于
          39.2
          39.2
          g，需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于
          0.75
          0.75
          mol．
          

			
          
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