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				MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O12HCl			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          實(shí)驗(yàn)室可以用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，方程式如下：MnO2+4HCl(濃)
          △
          .
          .
          MnCl2+Cl2↑+2H2O          ，圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的試驗(yàn)室制備干燥Cl2的試驗(yàn)裝置圖，根據(jù)圖中的裝置和有關(guān)試劑回答下列問題．
          （1）該試驗(yàn)還缺少一種儀器，這種儀器是
          酒精燈
          酒精燈
          ；
          如果反應(yīng)正常進(jìn)行，回答下列問題：
          （2）收集到的氯氣顏色為
          黃綠色
          黃綠色
          ，密度比空氣
          大
          大
          ；
          （3）下列溶液的作用是：
          ①飽和食鹽水
          吸收HCl氣體
          吸收HCl氣體
          ．
          ②濃硫酸
          吸收水蒸汽
          吸收水蒸汽
          ．
          ③NaOH溶液
          吸收多余氯氣防止環(huán)境污染
          吸收多余氯氣防止環(huán)境污染
          ．
          （4）寫出Cl2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
          CL2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          CL2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ．
          

			
          
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          由下列反應(yīng)得出的結(jié)論中正確的是
          


          A.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 
還原性由強(qiáng)到弱：HCl(濃)>MnCl2
          


          B.H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO4  
酸性由強(qiáng)到弱：H2S>H2SO4
          


          C.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2   
非金屬性由強(qiáng)到弱：I>Cl
          


          D.NaAlO2 + NaHCO3 + H2O
= Al(OH)3 ↓+ Na2CO3  電離由易到難：Al(OH)3>HCO3-
          


           
          

			
          
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          已知單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理為：
          MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題
          

          （1）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2-比Cl-還原性強(qiáng)；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子�？勺鳛槁仍乇攘蛟胤墙饘傩詮�(qiáng)的依據(jù)的是________。 
          A．②④         B．②③④⑤       C．②④⑤     D．全部
          （2）裝有飽和食鹽水的洗氣瓶的作用是________________
          （3）裝置B中盛放的試劑是________（填選項(xiàng)），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________ 。 
          A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
          （4）裝置B中的溶液在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增重了0.78g，則在B中反應(yīng)的氣體為________mol 
          （5）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是吸收剩余氣體，防止污染空氣。寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________。 
          

			
          
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          已知單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：   
          

          （1）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2-比Cl-還原性強(qiáng)；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子。可作為氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)的是______________ 。 
          A．②④         B．②③④⑤       C．②④⑤     D．全部
          （2）裝有飽和食鹽水的洗氣瓶的作用是 ______________
          （3）裝置B中盛放的試劑是______________（填選項(xiàng)），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________ 。 
          A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
          （4）裝置B中的溶液在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增重了0.78g，則在B中反應(yīng)的氣體為___________mol 
          （5）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是吸收剩余氣體，防止污染空氣。寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________。
          

			
          
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          對(duì)于反應(yīng)MnO2  + 4HCl(濃)  MnCl2 + 2H2O + Cl 2↑，下列說法不正確的是(　 )
              
          A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)　　　　   　  B．MnO2是氧化劑
              
          C．HCl是還原劑　　　　　　  　　　　　　  　　 D．若生成7.1 g Cl 2，則轉(zhuǎn)移0.1 mol電子
              
                           
          

			
          
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