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          由下列反應(yīng)得出的結(jié)論中正確的是
          


          A.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 
還原性由強(qiáng)到弱：HCl(濃)>MnCl2
          


          B.H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO4  
酸性由強(qiáng)到弱：H2S>H2SO4
          


          C.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2   
非金屬性由強(qiáng)到弱：I>Cl
          


          D.NaAlO2 + NaHCO3 + H2O
= Al(OH)3 ↓+ Na2CO3  電離由易到難：Al(OH)3>HCO3-
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】，氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的，A正確；B不正確，硫酸的酸性強(qiáng)于H2S的；C不正確，碘的非金屬性弱于氯元素的；D不正確，應(yīng)該是HCO3－的電離程度大于氫氧化鋁的，答案選A。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?西城區(qū)二模）某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．

          實驗記錄如下：
          

          


          

實驗操作
實驗現(xiàn)象
          

          
I
打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞a
A中溶液變?yōu)榧t棕色．
          

          
II
吹入熱空氣
A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化．
          

          
III
停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液
開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色．
          請回答下列問題：
          （1）A中反應(yīng)的離子方程式是
          2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
          2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
          ．
          （2）實驗操作II吹入熱空氣的目的是
          吹出單質(zhì)Br2
          吹出單質(zhì)Br2
          ．
          （3）裝置C的作用是
          吸收尾氣
          吸收尾氣
          ，C中盛放的藥品是
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ．
          （4）實驗操作III，混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式
          H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O
          H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O
          ．
          （5）由上述實驗得出的結(jié)論是
          氧化性為H2O2＞Br2＞H2SO3
          氧化性為H2O2＞Br2＞H2SO3
          ．
          （6）實驗反思：
          ①有同學(xué)認(rèn)為實驗操作II吹入的熱空氣，會干擾（5）中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是
          不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3
          不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3
          ．
          ②實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：
          H2SO3有剩余（H2O2濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可）
          H2SO3有剩余（H2O2濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑．
          （1）在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：
          Ⅰ．MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
          Ⅱ．MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
          請回答下列問題：
          ①下列關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的說法不正確的是
          BE
          BE
          ．
          A．被氧化的元素是Cu和S
          B．MnO4-是氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑
          C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
          D．生成2.24L（標(biāo)況下） SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
          E．氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系是：MnO4-＞Mn2+＞Cu2+
          ②用單線橋表示反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：MnO4-+CuS

          （2）①在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
          氧化反應(yīng)：H2O2-2e-═2H++O2↑
          還原反應(yīng)：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
          寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
          5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
          ．
          反應(yīng)中若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為
          NA
          NA
          ．由上述反應(yīng)得出的氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是
          KMnO4＞O2
          KMnO4＞O2
          ．
          ②實驗中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后，H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)放出氣體．其可能的原因是：
          還原產(chǎn)物Mn2+催化H2O2分解生成氧氣
          還原產(chǎn)物Mn2+催化H2O2分解生成氧氣
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)）進(jìn)行如圖所示實驗：
          精英家教網(wǎng)
          （1）操作②中過濾時玻璃棒的作用：
           
          ；
          （2）操作④加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，由此推測濾渣含有MnO2，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ；
          （3）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO2外，還存在的物質(zhì)為：
           
          ．
          （4）已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)先生成Zn（OH）2白色沉淀，Zn（OH）2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn（NH3）4（OH）2；下列是該同學(xué)對操作②的濾液主次成分進(jìn)行探究的過程：
          （一）[猜想Ⅰ]：主要成分為氯化銨；
          [驗證（操作）過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；
          [實驗現(xiàn)象]：聞到有輕微的氨味；
          [判斷猜想]：
           
          （“填猜想Ⅰ成立”或“填猜想Ⅰ不成立”）；
          （二）[猜想Ⅱ]：主要成分為氯化鋅；
          [驗證（操作）過程]：
           
          ；
          [實驗現(xiàn)象]：
           
          ；
          [判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；
          由上述實驗得出的結(jié)論是：濾液中的主次成分：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆湖北省孝感一中高三第一次階段性考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          由下列反應(yīng)得出的結(jié)論中正確的是
          A．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O還原性由強(qiáng)到弱：HCl(濃)>MnCl2
          B．H2S + CuSO4 =" CuS↓+" H2SO4酸性由強(qiáng)到弱：H2S>H2SO4
          C．2KClO3+I2=2KIO3+Cl2非金屬性由強(qiáng)到弱：I>Cl
          D．NaAlO2 + NaHCO3 + H2O = Al(OH)3 ↓+ Na2CO3電離由易到難：Al(OH)3>HCO3-
          

			
          

			
          
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