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        1. 高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑.
          (1)在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時,發(fā)生的反應(yīng)如下:
          Ⅰ.MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
          Ⅱ.MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
          請回答下列問題:
          ①下列關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的說法不正確的是
          BE
          BE

          A.被氧化的元素是Cu和S
          B.MnO4-是氧化劑,Cu2S既是氧化劑又是還原劑
          C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5
          D.生成2.24L(標(biāo)況下) SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
          E.氧化性的強弱關(guān)系是:MnO4->Mn2+>Cu2+
          ②用單線橋表示反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向:MnO4-+CuS

          (2)①在稀硫酸中,MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng):
          氧化反應(yīng):H2O2-2e-═2H++O2
          還原反應(yīng):MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
          寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
          5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O

          反應(yīng)中若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為
          NA
          NA
          .由上述反應(yīng)得出的氧化性強弱的結(jié)論是
          KMnO4>O2
          KMnO4>O2

          ②實驗中發(fā)現(xiàn),當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后,H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)放出氣體.其可能的原因是:
          還原產(chǎn)物Mn2+催化H2O2分解生成氧氣
          還原產(chǎn)物Mn2+催化H2O2分解生成氧氣
          分析:(1)①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O中,Mn元素的化合價降低,Cu、S元素的化合價升高;
          ②反應(yīng)Ⅱ中,Mn由+7價降低為+2價,以此分析;
          (2)①得失電子守恒時氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)相加得到氧化還原反應(yīng),1molH2O2參加此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性;
          ②H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)放出氣體,在Mn2+的催化作用下分解生成氧氣.
          解答:解:(1)①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O中,Mn元素的化合價降低,Cu、S元素的化合價升高,
          A.被氧化的元素是Cu和S,故A正確;
          B.MnO4-是氧化劑,Cu2S是還原劑,故B錯誤;
          C.由電子守恒可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5,故C正確;
          D.生成2.24L(標(biāo)況下) SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol×[4-(-2)]+0.1mol×(2-1)=0.8mol,故D正確;
          E.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,氧化性的強弱關(guān)系是:MnO4->Cu2+>Mn2+,故E錯誤;
          故答案為:BE;  
          ②反應(yīng)Ⅱ中,Mn由+7價降低為+2價,則單線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為
          故答案為:;
          (2)①得失電子守恒時氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)相加得到氧化還原反應(yīng)為:
          5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O,
          1molH2O2參加此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,則0.5mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為0.5×2×NA=NA,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,氧化性為KMnO4>O2
          故答案為:5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O;NA;KMnO4>O2;
          ②H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)放出氣體,在Mn2+的催化作用下分解生成氧氣,
          故答案為:還原產(chǎn)物Mn2+催化H2O2分解生成氧氣.
          點評:本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及計算的考查,注重學(xué)生知識遷移應(yīng)用能力的訓(xùn)練,題目難度中等.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2013?上海二模)高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑.
          (1)在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時,發(fā)生的反應(yīng)如下:
          ①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
          ②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
          (2)下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是
          d
          d
          (選填編號).
          a.被氧化的元素是Cu和S
          b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5
          c.生成2.24L(標(biāo)況下) SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
          d.還原性的強弱關(guān)系是:Mn2+>Cu2S
          (3)標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:MnO4-+CuS

          (4)在稀硫酸中,MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
          氧化反應(yīng):H2O2-2e→2H++O2
          還原反應(yīng):MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
          (5)反應(yīng)中若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為
          NA
          NA
          .由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強弱的結(jié)論是
          MnO4-
          MnO4-
          H2O2
          H2O2
          (填寫化學(xué)式).
          (6)已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,則被1mol KMnO4氧化的H2O2
          2.5
          2.5
          mol.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑.
          (1)在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和FeS2的混合物時,發(fā)生的反應(yīng)如下:
          Ⅰ、MnO4ˉ+Cu2S+H+→Cu2++SO42ˉ+Mn2++H2O(未配平)
          Ⅱ、MnO4ˉ+FeS2+H+→Fe3++SO42ˉ+Mn2++H2O(未配平)
          ①下列關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的說法正確的是
          C
          C

          A、MnO4ˉ是氧化劑,Cu2S既是氧化劑又是還原劑
          B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:8
          C、每生成1mol SO42ˉ,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol
          ②若反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同,則反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為
          3:2
          3:2

          (2)KMnO4、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理,但三者在聯(lián)合使用時必須有先后順序.
          ①氧化反應(yīng):H2O2-2eˉ→2H++O2
          還原反應(yīng):MnO4ˉ+5eˉ+8H+→Mn2++4H2O
          寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
          5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
          5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

          ②在處理飲用水時,活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投放,否則會發(fā)生KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3(未配平),其中X的化學(xué)式為
          KHCO3
          KHCO3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S固體時,發(fā)生如下反應(yīng):MnO4-+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O(未配平).下列說法正確的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑,無論在實驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用.如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略).
          精英家教網(wǎng)
          (1)制備氯氣選用的藥品為:高錳酸鉀和濃鹽酸,相應(yīng)的離子方程式為:
           

          (2)裝置B的作用是
           
          ,監(jiān)測實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象
           

          (3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入
           
          .(選a或b或c)
          a b c
          I 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條
          堿石灰 濃硫酸 無水氯化鈣
          濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條
          (4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性.當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明氯的非金屬性大于溴.打開活塞,將D中的少量溶液加入E中,振蕩E.觀察到的現(xiàn)象是
           
          .該現(xiàn)象
           
          (填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘,原因是
           

          濕法 強堿性介質(zhì)中,F(xiàn)e(NO33與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
          干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

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