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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Y是短周期元素組成的單質(zhì)，為淡黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈黃色，0.1mol?L-1 Z的水溶液pH=13；C、Y、D都含同一種元素，且此元素化合價(jià)依次升高．C、D的水溶液均顯堿性．
          I、寫出Y與Z反應(yīng)的離子方程式：______．
          II、某同學(xué)在精確測試D溶液的pH操作時(shí)，遇到了困惑．
          [實(shí)驗(yàn)操作]
          ①準(zhǔn)確稱取純凈的Na2SO3?7H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
          ②再次準(zhǔn)確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣600℃以上高溫下強(qiáng)熱至恒重．
          ③將②所得12.60g固體進(jìn)行分析，組成與D無異．將其溶于水測得pH=10.3．
          [查閱資料]
          ①H2S的電離常數(shù)（25℃）　 K1=1.3×10-7　K2=7.1×10-15
          ②H2SO3的電離常數(shù)（25℃）　 K1=1.3×10-2　K2=6.2×10-8
          [分析猜想]D?7H2O在強(qiáng)熱下失去結(jié)晶水，進(jìn)而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
          [交流討論]
          （1）判斷實(shí)驗(yàn)操作②中隔絕空氣強(qiáng)熱至“恒重”的依據(jù)______．
          （2）猜想D在高溫強(qiáng)熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
          （3）實(shí)驗(yàn)操作①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是______．
          （4）請你設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證猜想的正確性．簡單敘述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．______．
          

			
          
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           l mol MnO2粉末加入50mL過氧化氫的溶液里（ρ=1.1g•L-1），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積y和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示。
              
              
          （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體總體積是__________。
              
          （2）放出一半氣體所需的時(shí)間約為__________。
              
          （3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是__________。
              
          （4）過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為__________。
              
          

			
          
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          L、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6．下列說法正確的是
          

          

          A．
          		

          Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4
          

          

          B．
          		

          原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篧<Y<Z
          

          

          C．
          		

          X與W可以形成W2X、W2X2兩種氧化物
          

          

          D．
          		

          Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
          

          

          

			
          
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X
Y
W
          

          
n（起始狀態(tài)）/mol
2
1
0
          

          
n（平衡狀態(tài)）/mol
1
0.5
1.5
          某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量（n）如表所示．下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)△H＞0
          B、該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75
          C、增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D、該溫度下，再向該容器中加入1.5mol W，達(dá)到新平衡時(shí)，c（X）=0.75mol?L-1
          

			
          
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          1 L 某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為 0.1 mol·L -1，向混合溶液中滴加某溶液 Z(0.1 mol·L -1 氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質(zhì)的量變化如下圖所示，則X、Y、Z分別是 
          A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉?
          B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉??
          C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸?
          D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸?
          

			
          
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