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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
           l mol MnO2粉末加入50mL過氧化氫的溶液里（ρ=1.1g•L-1），在標準狀況下，放出氣體的體積y和時間t的關系曲線如圖所示。
              
              
          （1）實驗時放出氣體總體積是__________。
              
          （2）放出一半氣體所需的時間約為__________。
              
          （3）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序是__________。
              
          （4）過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為__________。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）60mL   （2）1min（3）D>C>B>A（4）0.11  mol•L-1
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列實驗中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、D、E、G原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中A的原子半徑與G的原子半徑之比最小，B、D、E三種元素原子的電子層數(shù)相同，同一周期中B的一種單質(zhì)的熔點最高，E與A、B、D、G均能形成多種常見化合物．
          （1）BE2的電子式是
          ．
          （2）實驗室制取B2A2的化學方程式是：
          CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑
          CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑

          （3）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原予個數(shù)比為1：1，僅用一個化學方程式表示甲既有氧化性又有還原性：
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          （4）電解質(zhì)乙和丙由上述元素中的幾種組成，l mol乙或丙中均含有20mol電子，丙可以抑制乙在水溶液中的電離，則丙中的化學鍵類型有
          離子鍵，極性共價健
          離子鍵，極性共價健
          ，乙的電離方程式是
          NH3?H2ONH4++OH-
          NH3?H2ONH4++OH-
          ．
          （5）由A、B兩元素形成的含18個電子的氣態(tài)化合物，該化合物與氧氣和KOH溶液可構成燃料電池，寫出該燃料電池負極電極反應式：
          C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O
          C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          H2O2是實驗室常用的一種化學試劑．
          I．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
          

          


          
實驗編號
反應物
催化劑
          

          
①
10mL2% H2O2溶液
無
          

          
②
10mL5% H2O2溶液
無
          

          
③
10mL5% H2O2溶液
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
          

          
④
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
          

          
⑤
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
          （1）實驗①和②的目的是
           
          ，實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是
           
          ．
          （2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1．分析圖能1夠得出的實驗結論是
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          Ⅱ．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學設計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗．
          （1）實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，則實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
           
          ．
          （2）加入0.1g mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示．解釋反應速率變化的原因
           
          ，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度
           
          ．（保留兩位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：模擬題
				題型：單選題
			
          

						
          下列金屬或氧化物可以完全溶解的是
          

          [     ]
          A．1 mol Zn與含1mol HCl 的稀鹽酸共熱 
          B．1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱
          C．1 mol Cu與含4 mol HNO3的濃硝酸共熱
          D．l mol MnO2與含4 mol HCl的濃鹽酸共熱 
          

			
          

			
          
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