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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          60個N原子可結合成N60分子．下列起固定氮作用的化學反應是

          1. A.
            氮氣與氫氣在一定條件下反應生成氨氣
          2. B.
            一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮
          3. C.
            氨氣經催化氧化生成一氧化氮
          4. D.
            由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨
          

			
          
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          60 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后被還原的硫酸的物質的量為（    ） 
          A.1.08 mol                                    B.0.54 mol
          C.在0.54—1.08 mol之間                 D.小于0.54 mol
          

			
          
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          60年代美國化學家鮑林提出一個經驗規(guī)律：若含氧酸的化學式為HnROm，其中(m-n)為非羥基氧原子數。鮑林認為含氧酸的酸性強弱與非羥基氧原子數的多少有關，即(m-n)值越大，含氧酸的酸性越強，如下表所示： 
          名稱
          次氯酸
          磷酸
          硫酸
          高氯酸
          結構式
          Cl—OH
          非羥基氧原子數
          0
          1
          2
          3
          酸性
          弱酸
          中強酸
          強酸
          最強酸
          (1)按此規(guī)律判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強到弱的順序是____________________。
          (2)H3PO3與H3AsO3的分子組成相似，但酸性強弱卻相差很大，已知H3PO3為中強酸，H3AsO3為弱酸，試推斷H3PO3和H3AsO3的結構式分別為：
          H3PO3__________________________________________________，
          H3AsO3__________________________________________________。
          

			
          
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          0.60 g某飽和一元醇 A，與足量的金屬鈉反應，生成氫氣112 mL（標準狀況），該一元醇的分子式是（　�。� 
          A.CH3OH             B.C2H5OH              C.C3H7OH               D.C4H9OH
          

			
          
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          60 mL鹽酸溶液和40 mL NaOH溶液，兩者的溶質的物質的量濃度相等。若混合后溶液中H+的物質的量濃度為0.1 mol·L-1，則兩溶液混合前溶質的物質的量濃度為多少？（假定混合體積為100 mL）
          

			
          
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