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				討論.均為正整數(shù).且只可能是1或2.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          常溫下，將pH=x的氨水和pH=y的鹽酸（x、y均為正整數(shù)，且x+y≥14）等體積混合，某同學認為混合后的溶液中離子濃度可能存在如下關(guān)系：
          ①c（N
          H
          +
          4
          ）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ②c（Cl-）＞c（N
          H
          +
          4
          ）＞c（H+）＞c（OH-）
          ③c（N
          H
          +
          4
          ）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
          ④c（Cl-）=c（N
          H
          +
          4
          ）＞c（OH-）=c（H+）
          其中不可能存在的關(guān)系有（　�。�
          

			
          
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          常溫下，向20 L的真空容器中通入a mol H2S和b mol Cl2(a、b均為正整數(shù)，且a≤5，b≤5)。反應完成后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度是(    )
          A.17.85 g·L-1                 B.18.00 g·L-1             C.18.25 g·L-1               D.18.50 g·L-1
          

			
          
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          常溫下，向20L的真空容器中通入amolH2S和bmolCl2(a、b均為正整數(shù)，且a≤5，b≤5)。反應完成后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度是……（ ） 
            
                 A、17.85g/L     B、18.00g/L     C、18.25g/L     D、18.50g/L 
            
           
            
           
          

			
          
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          AxByCz是由A、B、C三種處于不同短周期元素組成的化合物。
            
          已知：① X、Y、Z均為正整數(shù)；且X+Y+Z=13；②取0.05mol該化合物與過量水反應產(chǎn)生2.4g氣體M，同時生成0.05mol白色膠狀沉淀R，R既能溶于鹽酸，又能溶于氫氧化鈉；③同溫同壓下，20mol由B、C兩種元素組成的M氣體完全燃燒需40mol氧氣，產(chǎn)物為二氧化碳和水。
            
          求：（1）三種元素的名稱是A           、B           、C           
            
          （2）氣體M的分子式是            該分子的空間構(gòu)型是           
            
          （3）沉淀R溶于NaOH的離子方程式                                  R溶于NaOH后的產(chǎn)物水溶液顯       性（填：酸、堿、中），原因是（用離子方程式表示            
            
                          。
            
          （4）實驗室制取R的最佳方法是（用離子方程式表示）：
            
                                                                             
            
          （5）AXBYCZ與水反應的化學方程式                                  。
          

			
          
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          某化合物的化學式可表示為Co(NH3)xCly(x,y均為正整數(shù)，且x+y=7),其中Co的質(zhì)量分數(shù)為0.2526.為確定x和y的值,取兩份質(zhì)量均為0.2335克的該化合物進行如下兩個實驗.將一份試樣溶于水,在硝酸存在的條件下用AgNO3溶液滴定,生成0.1435gAgCl沉淀.在另一份試樣，先用鹽酸處理使NH3轉(zhuǎn)化為NH4＋，而后再加入過量NaOH溶液并加熱,用足量鹽酸吸收逸出的NH3.吸收NH3共消耗10.0毫升0.4000摩/升HCl溶液. (本題可能用到的原子量:H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 59.0  Ag 108)
           （1）計算該化合物的化學式。
          （2）寫出其名稱                                                    
          

			
          
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